【題目】近日，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研發(fā)出一種藍(lán)藻人造葉片系統(tǒng)，其核心是一種可以向細(xì)胞外分泌蔗糖的藍(lán)藻，其工作原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該系統(tǒng)利用了藍(lán)藻的光合作用
B. 理論上，系統(tǒng)出水量小于進(jìn)水量
C. 可用銀氨溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含蔗糖
D. 該系統(tǒng)有望為人類探索太空時(shí)解決生存難題提供新思路
快捷英語(yǔ)周周練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）漂白粉的有效成分是_____。
（2）高爐煉鐵中存在反應(yīng)：3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe，該反應(yīng)中氧化劑是_____。
（3）1.2g RSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科學(xué)家在某雜志上發(fā)表研究報(bào)告稱，利用鉻同位素的系統(tǒng)分析發(fā)現(xiàn)，“古代大氣氧含量高于現(xiàn)代水平的1%”。鉻的同位素有
、
、
、
。鉻及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為_________
（2）交警用“酒精儀”查酒駕，其化學(xué)反應(yīng)原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O
①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點(diǎn)高于對(duì)應(yīng)的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。
②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______；CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。
③K2SO4晶體中陰離子的空間構(gòu)型是________。上述反應(yīng)中，只含極性鍵的極性分子有________（填分子式）。
（3）晶體鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其堆積模型為___________；鉻原子的配位數(shù)為___________。
（4）鉻的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。六棱柱邊長(zhǎng)為a nm，高為b nm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學(xué)式為______；該晶體的密度ρ=_______g·cm－3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】釩（V）為過(guò)渡元素，可形成多價(jià)態(tài)化合物，全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)，工作原理如下圖：
已知：
離子種類 | VO2+ | VO2+ | V3+ | V2+ |
顏色 | 黃色 | 藍(lán)色 | 綠色 | 紫色 |
（1）全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是_______
（2）當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，正極溶液的顏色是 __________
（3）質(zhì)子交換膜的作用是_________
（4）含釩廢水會(huì)造成水體污染，對(duì)含釩廢水（除VO2+外，還含Fe3+等）進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：
已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同：
釩的化合價(jià) | 酸性 | 堿性 |
+4價(jià) | VO2+ | VO(OH)3- |
+5價(jià) | VO2+ | VO43- |
①濾液中釩元素的主要存在形式為_______
②濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語(yǔ)表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過(guò)程_______________、____________。
③萃取、反萃取可實(shí)現(xiàn)釩的分離和富集，過(guò)程可簡(jiǎn)單表示為（HA為有機(jī)萃取劑）：
萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 __________
④純釩可由熔鹽電解法精煉，粗釩（含雜質(zhì)）作____極。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 在混合溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存
B. 當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)
C. 已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh
=2.0×10-4，當(dāng)溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1時(shí)，溶液的pH=10
D. Kh不受溫度的影響，升高溫度，溶液中各種離子濃度不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）水楊酸的系統(tǒng)命名____；阿斯匹林所含官能團(tuán)的名稱____，水楊酸（C）→阿司匹林（D）的反應(yīng)類型為_____。
（2）撲熱息痛的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，氨基直接連在苯環(huán)上且屬于酯類的有____種，寫(xiě)出任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___（任寫(xiě)一種）。
（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
（4）生成貝諾酯的化學(xué)方程式為_________。
（5）已知上述B物質(zhì)為苯酚鈉。水楊酸的制備也可以以甲苯為原料制取，由甲苯為原料結(jié)合上述流程圖合成水楊酸的合理流程圖如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
試劑I為_____，試劑II為_____，物質(zhì)Y為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若想增大NH4+的濃度， 而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是 ( )
A. 適當(dāng)升高溫度 B. 加入NaOH固體
C. 通入NH3 D. 加入NH4Cl固體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)科研人員借助太陽(yáng)能，將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來(lái)，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 該裝置在太陽(yáng)光下分解水，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. 催化劑b附近溶液的pH增大
C. 催化劑a表面H2O發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生H2
D. 吸收1molSO2，理論上能產(chǎn)生1molH2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)：
(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用________(填序號(hào))。
a.濃硫酸 b.堿石灰 c.五氧化二磷 d.NaOH固體
(2)若探究氨氣的溶解性，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，裝置D中收集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________；完成噴泉實(shí)驗(yàn)后，裝置D中充滿液體，則裝置D中溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。(保留兩位有效數(shù)字)
(3)K2的導(dǎo)管末端需要連接氨氣的吸收裝置，則不能在K2的導(dǎo)管末端連接如圖中的________裝置(填序號(hào)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。
備選裝置(其中水中含酚酞試液) | ||
|
|
|
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
(4)若探究氨氣的還原性，需關(guān)閉K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。
①D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定氣體單質(zhì)，該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否有泄漏，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中吸收氯氣發(fā)生的化學(xué)方程式為_____。
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