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          【題目】在番茄幼苗的培養(yǎng)液中，除了必需的微量元素、NH4+、PO43-和CO2外，還必需的大量元素有（ ）
          A．C．H、O、N B．K、CA．Mg、Fe
          C．Mn、Mo、Cu、Zn D．K、CA．Mg、S
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】細(xì)胞中常見的化學(xué)元素有20多種，其中大量元素包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，微量元素包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等，所以在番茄幼苗的培養(yǎng)液中，除了必需的微量元素、NH4+、PO43-和CO2外，還必需的大量元素有K、Ca、Mg、S，A、B、C三項均錯誤，D項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時下列說法正確的是 （ ）
          A. 18O只存在于乙酸乙酯中
          B. 18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
          C. 18O存在于乙酸乙酯、乙醇中
          D. 若與丙酸反應(yīng)生成酯的相對分子質(zhì)量為102
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)用98％的濃H2SO4(ρ="1.84" g/cm3)配制成濃度為1.0mol/L的稀硫酸250 mL。
          （1）現(xiàn)有主要儀器：A量筒 B燒杯 C玻璃棒 D膠頭滴管 還缺少的儀器_______________；
          （2）請將下列操作序號按正確順序填在橫線上：
          A．用量筒量取濃H2SO4
          B．反復(fù)顛倒搖勻
          C．用膠頭滴管加水至刻度
          D．洗滌燒杯、玻璃棒2-3次
          E．稀釋濃H2SO4
          F．冷卻后將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
          其操作正確順序為__________________；
          （3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)；
          A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
          B．量取一定體積的液體
          C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
          D．貯存溶液
          E．用來加熱和溶解固體溶質(zhì)
          （4）簡要回答下列問題
          ①所需濃H2SO4的體積為___________mL；
          ②將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果_________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若將量筒洗滌轉(zhuǎn)移到容量瓶會使最終結(jié)果_________ ；定容時水加多后用滴管吸出會使結(jié)果_________；
          （5）該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度________9.2 mol/L (填“＞”、“＝”或“＜”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、MnO、NO、Na＋
          B．含有大量Fe3＋的溶液：NH、HCO、SO、AlO
          C．水電離出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH
          D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO、NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 同物質(zhì)的量的濃度的三種溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其體積比為3∶2∶1，則SO濃度之比為1∶1∶3
          B. 將10 mL 1 mol/L H2SO4稀釋成0.1 mol/L的H2SO4，可向該溶液中加入100 mL水
          C. 將1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等體積混合后，不考慮溶液體積變化c(Cl－)＝0.75 mol/L
          D. 50 g濃度為c mol/L，密度為ρg·cm－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（ρ=1g·cm－3）稀釋成0.5c mol/L，則加入水的體積應(yīng)小于50 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴單質(zhì)具有廣泛的工業(yè)價值，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。某化學(xué)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，主要實驗裝置(夾持裝置略去)及操作步驟如下：
           A B C
          ①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；
          ②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
          ③進(jìn)行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；
          ④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；
          ⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。
          請回答：
          （1）判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法為  。
          （2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為 ；
          步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。
          （3）綜合分析步驟①、②、③和④，這四步操作的最終目的為  。
          （4）此實驗中尾氣可用   (填選項字母)吸收處理。
          a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCl溶液
          （5）步驟⑤中，蒸餾用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶外，還有________和 ；要達(dá)到提純溴的目的，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵條件為  。
          （6）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于金屬鋁、鐵及其化合物的敘述錯誤的是（ ）
          A．硬鋁和不銹鋼都是合金
          B．硫酸鐵和明礬一樣可以用作凈水劑
          C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
          D．鋁在空氣中容易形成氧化膜，不易腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。 堿性氫氧燃料電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
          （1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是   ，在導(dǎo)線中電子流動方向為  。
          （2）負(fù)極反應(yīng)式為 。
          （3）電極表面鍍鉑粉的原因為  。
          （4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
          Ⅰ．2Li+H22LiH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑
          ①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是   ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。
          ②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。
          ③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％， 則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為 mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實際情況的是( )
          A. Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O
          B. 2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O
          C. Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O
          D. Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O
          

			
          

			
          
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