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          已知：⑴混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液：主要反應(yīng)：Cu2++CO32-+H2O＝Cu（OH）2↓+CO2↑次要反應(yīng)：Cu2++CO32-＝CuCO3↓⑵混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液：主要反應(yīng)：Cu2++S2-＝CuS↓次要反應(yīng)：Cu2++S2-+2H2O＝Cu（OH）2↓+H2S↑
          由此可得以下幾種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系正確的是

          1. A.
            Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS
          2. B.
            Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS
          3. C.
            CuS ＞Cu（OH）2＞CuCO3
          4. D.
            CuS ＜Cu（OH）2＜CuCO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          由⑴可知，在水溶液中Cu2＋與CO32－主要生成Cu（OH）2沉淀，說(shuō)明Cu（OH）2比CuCO3更易沉淀，從而說(shuō)明溶解度：Cu（OH）2＜CuCO3；同理由⑵可得，溶解度：CuS ＜Cu（OH）2。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過(guò)程以及自然界中．在人體的很多生理過(guò)程中也起著重要作用．
          

          


          
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
          ②H2S可與許多金屬離子反應(yīng)生成沉淀．
          ③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色．
          （1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取H2S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

          回答下列問(wèn)題：
          ①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
          H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
          ．
          ②B中的現(xiàn)象是
          藍(lán)色石蕊試紙變紅
          藍(lán)色石蕊試紙變紅
          ．
          ③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
          H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
          ．
          ④D中盛放的試劑可以是
          d
          d
          （填標(biāo)號(hào)）．
          a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
          （2）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．
          

          


          

實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          

          
實(shí)驗(yàn)1
將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合
無(wú)明顯現(xiàn)象
          

          
實(shí)驗(yàn)2
將H2S通入Na2SO3溶液中
未見(jiàn)明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
          

          
實(shí)驗(yàn)3
將SO2通入Na2S溶液中
有淺黃色沉淀產(chǎn)生
          已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
          H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
          ①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在
          酸性（或酸性較強(qiáng)）
          酸性（或酸性較強(qiáng)）
          條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
          ②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
          C
          C
          （填序號(hào)）．

          （3）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過(guò)裝有銀粉的玻璃管，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
          將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
          將反應(yīng)后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應(yīng)的H2S后，點(diǎn)燃，若觀察到火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如圖．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

          已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．
          回答下列問(wèn)題：
          （1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、
          CuO+2H+═Cu2++H2O
          CuO+2H+═Cu2++H2O
          、
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+）
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O（Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+）
          （任寫(xiě)其中2個(gè)）．
          過(guò)濾后所得的濾渣溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
          SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
          ，溶解后的溶液俗稱
          水玻璃
          水玻璃
          ．
          （2）“循環(huán)Ⅰ”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學(xué)式是
          FeSO4?7H2O
          FeSO4?7H2O
          ．若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層1暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
          ．
          （3）寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
          4OH--4e-═O2+2H2O
          4OH--4e-═O2+2H2O
          ．
          （4）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分是
          H2SO4
          H2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?廣州一模）某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實(shí)驗(yàn)室 中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

          （1）操作I為
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ．操作II用到的玻璃儀器有燒杯
          分液漏斗
          分液漏斗

          （2）操作II、操作III的主要目的是
          除雜
          除雜
          富集銅元素．
          （3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑 Cu2（0H）2C03懸濁液．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．
          已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4 （（OH）6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫 度依次為 800C、2000C、3000C．
          設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
          限選試劑：2mol．L-1 HCl、1mol．L-1 H2SO4、O.1mol．L-1 NaOH、0.1mol．L-1 BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：取少量懸濁液，過(guò)濾，充分 洗滌后，取濾渣于試管中，
          加入過(guò)量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液
          加入過(guò)量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液
          		
說(shuō)明懸濁液中混
          有白色沉淀生成
          有白色沉淀生成
          ，有Cu4（ 0H）6S04．
          

          
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，
          將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時(shí)間取出試管觀察
          將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時(shí)間取出試管觀察
          		

          試管中有黑色固體生成
          試管中有黑色固體生成
          ，
          說(shuō)明懸濁液中混有Cu（ 0H） 2．
          （4）上述實(shí)驗(yàn)需要1OOmL O.5mol．L-1的CuSO4溶液，配制時(shí)需稱取
          125
          125
          gCuSO4.5H2O （化學(xué)式量：250）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：
          （1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
          ①測(cè)得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          ②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
          （2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
          （3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解．若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
          

          


          
裝置
A
          （試管+粉末）          		
B
C
          

          
反應(yīng)前
42.0g
75.0g
140.0g
          

          
反應(yīng)后
37.0g
79.0g
140.5g
          請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
          （4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
          ①Na2SO4+4C
          高溫
          Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
          高溫
           Na2S+4CO2
          ①若在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
          ②硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過(guò)濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過(guò)濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)如圖為細(xì)菌冶銅和火法冶銅的主要流程．
          精英家教網(wǎng)
          （1）①寫(xiě)出用惰性電極電解硫酸銅溶液的化學(xué)方程式：
           
          （電解過(guò)程中，始終無(wú)氫氣產(chǎn)生）．
          ②若電解一定時(shí)間后，外加0.1mol的氫氧化銅可使電解液恢復(fù)到電解前的濃度，電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量
           
          ．
          （2）細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．細(xì)菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點(diǎn)為
           
          （寫(xiě)出一點(diǎn)即可）．
          （3）用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液．電解濃的氯化銅溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時(shí)陰極附近會(huì)出現(xiàn)棕褐色溶液．而電解硫酸銅溶液時(shí)，沒(méi)有棕褐色溶液生成．下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究：
          ①有同學(xué)認(rèn)為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認(rèn)為他的猜測(cè)是否正確？
           
          （填“正確”或“不正確“），原因是
           
          ．
          資料1：
          一般具有混合價(jià)態(tài)（指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價(jià)，如Fe3O4中的Fe元索）的物質(zhì)的顏色比單一價(jià)態(tài)的物質(zhì)的顏色要深．
          資料2：
          CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸．
          ②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是
           
          （填3種主要離子符號(hào)）．
          ③驗(yàn)證猜想：完成實(shí)驗(yàn)方案（配制棕褐色溶液）．取少量
           
          固體于試管中，加入
           
          使其溶解，再加入
           
          溶液，觀察現(xiàn)象．
          ④已知電解前，U形管中加入了100mL 0.5mol?L-1 CuCl2溶液，電解結(jié)朿時(shí)電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，且陰極生成0.64g銅，則形成的低價(jià)陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為
           
          mol．
          

			
          

			
          
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