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          將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
           
                     		改變條件
                     		新平衡與原平衡比較
           
          A
                     		增大壓強
                     		N2的濃度一定變小
           
          B
                     		升高溫度
                     		N2的轉(zhuǎn)化率變小
           
          C
                     		充入一定量H2
                     		H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大
           
          D
                     		使用適當(dāng)催化劑
                     		NH3的體積分?jǐn)?shù)增大
           
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、正方應(yīng)是體積減小的，則增大壓強平衡依據(jù)勒夏特列原理可知向正反應(yīng)方向移動，但氮氣的濃度仍然比原平衡大，A不正確；B、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡顯逆反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，B正確；C、充入一定量的氫氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，而氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，C不正確；D、催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能改變平衡狀態(tài)，D不正確，答案選B。
          考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)和反應(yīng)速率的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是
          A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率 
          B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率 
          C．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率 
          D．一定條件下達到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是
          A．加入一種反應(yīng)物B．升高溫度
          C．對平衡體系增加壓強D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度/ ℃
                     		700
                     		800
                     		830
                     		1000
                     		1200
           
          平衡常數(shù)
                     		1.7
                     		1.1
                     		1.0
                     		0.6
                     		0.4
           
           
          830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
          A．4 s時c(B)為0.76 mol/L  
          B．830℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%
          C．反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
          D．1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是
          ①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其它條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其它條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反應(yīng)速率v(NH­3) = 0．4 mol/(L·min)
          A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化；②生成m mol A 同時消耗q mol D；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(      )
          A．②③④⑥        B．③⑥⑦        C．②③⑥         D．③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （  )
          A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a>c
          B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
          C．b、c兩點的平衡常數(shù)：b<c
          D．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：
          2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
          A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s) 
          B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
          C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
          D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

          根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是
          A．a(chǎn)>b
          B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動
          C．增大壓強；平衡狀態(tài)II不移動
          D．反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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