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        1. 如圖所示,實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。試回答下列問(wèn)題:

          (1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

          (2)B處的藥品是               

          (3)檢驗(yàn)D處試管中NH3是否收集滿(mǎn),除用濕紅色石蕊試紙外,還可用方法是

                                                   

          (4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,收集到224mlNH3后,將它溶于水中,恰好得到100ml氨水,則最后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L

           

          【答案】

           

          【解析】

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2013?海淀區(qū)二模)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學(xué)性能穩(wěn)定等優(yōu)點(diǎn),故氮化硅膜可用于半導(dǎo)體工業(yè).為生成氮化硅膜,可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應(yīng)并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜:
          3SiH4+4NH3 
           一定條件 
          .
           
          Si3N4+12H2
          (1)以硅化鎂為原料制備硅烷的反應(yīng)和工業(yè)流程如下:

          反應(yīng)原理:4NH4Cl+Mg2Si
           常溫 
          .
           
           4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2(△H<0)
          ①NH4Cl的化學(xué)鍵類(lèi)型有
          極性鍵(或共價(jià)鍵)、離子鍵
          極性鍵(或共價(jià)鍵)、離子鍵
          ,SiH4電子式為

          ②上述生產(chǎn)硅烷的過(guò)程中液氨的作用是
          吸收熱量,保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行(答“制冷”或“降溫”均可)
          吸收熱量,保證反應(yīng)在常溫下進(jìn)行(答“制冷”或“降溫”均可)

          ③氨氣也是重要的工業(yè)原料,寫(xiě)出氨氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          4NO+6H2O
          ,實(shí)驗(yàn)室可利用如圖所示裝置完成該反應(yīng).  
          在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外,還可觀察到有白煙生成,白煙的主要成分是
          NH4NO3(或:硝酸銨)
          NH4NO3(或:硝酸銨)

          (2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8?nH2O)難溶于水,在醫(yī)藥上可做抗酸劑.它除了可以中和胃液中多余酸之外,生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面,保護(hù)其不再受刺激.三硅酸鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O
          MgSi3O8?nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+(n+2)H2O
          .將0.184g三硅酸鎂加到50mL 0.1mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,濾去沉淀,以甲基橙為指示劑,用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸,消耗NaOH溶液30mL,則Mg2Si3O8?nH2O的n值為
          6
          6
          .(注:Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
          元素 有關(guān)信息
          X 元素主要化合價(jià)為-2,原子半徑為0.074nm
          Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
          Z 原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
          D 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子
          E 單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2

          (2)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物,下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))
          ①③
          ①③

          ①保存EY2溶液時(shí),需向溶液中加入少量E單質(zhì)
          ②EY2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成,EY3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
          ③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
          ④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液,原無(wú)色溶液都變成紫色
          (3)用化學(xué)符號(hào)表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系,如c(Z2-)=
          1
          2
          [c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-c(OH-)]或=
          1
          2
          c(Na+)-c(HS-)-c(H2S)
          1
          2
          [c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-c(OH-)]或=
          1
          2
          c(Na+)-c(HS-)-c(H2S)

          (4)將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中有三種含Y元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示.該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是
          16.8g
          16.8g
          ,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          0.21mol
          0.21mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2009?宿遷二模)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行了研究.
          [提出假設(shè)]該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物.
          [查閱資料]氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng).實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?br />[設(shè)計(jì)方案]如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng),測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比.

          試回答下列問(wèn)題:
          (l)按上圖連接裝置,如何檢查該裝置的氣密性
          在整套裝置末端接一帶彎玻璃導(dǎo)管的乳膠管,并將玻璃導(dǎo)管末端放在盛有水的水槽中;用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱(打開(kāi)彈簧夾),玻璃導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生;停止加熱后,玻璃導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱,則不漏氣
          在整套裝置末端接一帶彎玻璃導(dǎo)管的乳膠管,并將玻璃導(dǎo)管末端放在盛有水的水槽中;用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱(打開(kāi)彈簧夾),玻璃導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生;停止加熱后,玻璃導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱,則不漏氣

          (2)廣口瓶?jī)?nèi)盛放的試劑為
          濃硫酸
          濃硫酸
          ,其作用為
          吸收產(chǎn)生的氮?dú)庵械乃,獲得干燥的氮?dú)?/div>
          吸收產(chǎn)生的氮?dú)庵械乃,獲得干燥的氮?dú)?/div>
          (3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾,一段時(shí)間后關(guān)閉;再點(diǎn)燃酒精噴燈,理由是
          為了排盡整套裝置中的空氣
          為了排盡整套裝置中的空氣

          (4)稱(chēng)取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻,放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;待反應(yīng)結(jié)束,再通一段時(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫,稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g.經(jīng)進(jìn)一步測(cè)定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g.從而確認(rèn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是C02和CO的混合物,理由是
          經(jīng)計(jì)算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2:3,介于 1/2 和 1 之間
          經(jīng)計(jì)算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2:3,介于 1/2 和 1 之間
          .根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n(CO2):n(CO)=
          1:1
          1:1

          (5)有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論,認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善,你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)?
          在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置
          在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.查閱《化學(xué)手冊(cè)》知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
          物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3
          熔點(diǎn)/℃ 660 2054 1535 1462
          沸點(diǎn)/℃ 2467 2980 2750 ---
          Ⅰ.(1)該同學(xué)推測(cè),鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.你認(rèn)為他的解釋是否合理:
           
          ( 填“合理”或“不合理”).
          (2)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
           
          ,反應(yīng)的離子方程式為
           

          (3)實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是
           
          (填序號(hào)),并說(shuō)明理由:
           

          A.濃硫酸       B.稀硫酸    C.稀硝酸    D.氫氧化鈉溶液精英家教網(wǎng)
          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低.為了測(cè)定熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比,某同學(xué)取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問(wèn)題:
          (1)逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器
           
          ,圖中OC段沒(méi)有沉淀生成的原因是:
           
          .(用離子方程式表示)
          (2)由上述圖形分析可知,溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是
           
          (填離子符號(hào),下同)、最弱的離子是
           
          .若測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量,需對(duì)混合物進(jìn)行:過(guò)濾、
           
          、
           
          、稱(chēng)量.
          (3)通過(guò)如圖數(shù)據(jù)試計(jì)算,熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n(Fe):n(Al)=
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:模擬題 題型:填空題

          甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)反應(yīng)來(lái)制備甲醇。
          I:CH4(g) + H2O (g) =CO(g) + 3H2(g)    △H =+206.0 kJ/mol
          II:CO (g) + 2H2 (g) = CH3OH (g)  △H =—129.0 kJ/mol
          (1)CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
          (2)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖
          ①假設(shè)100 ℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____。
          ②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_(kāi)_________。
          (3)在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下,將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母序號(hào))。
          A.c (H2)減少  
          B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢   
          C.CH3OH 的物質(zhì)的量增加         
          D.重新平衡c ( H2)/ c(CH3OH )減小     
          E.平衡常數(shù)K增大
          (4)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種:
          ①甲醇蒸汽重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________________。 
          ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性(選擇性越大,表示生成的該物質(zhì)越多)影響關(guān)系如圖所示。則當(dāng)n(O2)/n(CH3OH)=0.25時(shí),CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為_(kāi)________________;
          (5)甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過(guò)程:
          ① 寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式_______________。
          ② 寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式_________________。

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