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          【題目】幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化如圖：
          請回答：
          (1)乙烯的電子式是_____________
          (2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________
          (3)X→Y的方程式是______________________
          (4)X+Z→W的方程式是_____________，實(shí)驗(yàn)室常用圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化
          ①試管b中一般加入____溶液
          ②從試管b中分離出W的方法是___________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 加成反應(yīng)   飽和碳酸鈉溶液 分液 
          【解析】
          乙烯(CH2=CH2)與水發(fā)生加成反應(yīng)①得X為CH3CH2OH，反應(yīng)②發(fā)生乙醇的催化氧化反應(yīng)，得Y為CH3CHO，CH3CHO氧化生成Z為CH3COOH，CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，得W為CH3COOCH2CH3，結(jié)合有機(jī)化合物相關(guān)知識解答。
          (1)乙烯的電子式為：，故答案為：；
          (2)反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故答案為：加成反應(yīng)；
          (3)X→Y為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；
          (4)X+Z→W為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；
          ①試管b中盛放飽和碳酸鈉溶液，用來盛接乙酸乙酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；
          ②乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，b中飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯分層，可用分液方法分離，故答案為：分液。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔�、一氧化碳和氮氧化物等�?/span>
          I．汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。
          (1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1
          2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1 
          N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1
          CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。
          (2)研究CO和NO的催化反應(yīng)，用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中，不同時(shí)間NO和CO濃度如下表：
          時(shí)間（s）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/（______）4mol·L1)
          10.0
          4.50
          2.50
          1.50
          1.00
          1.00
          c(CO)/（______）3mol·L1)
          3.60
          3.05
          2.85
          2.75
          2.70
          2.70
          ① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。
          ② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí)，NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：______________________________。
           
          (3)實(shí)驗(yàn)測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
          ①達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍數(shù)。
          ②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則k正︰k逆 =___________。（保留一位小數(shù)）
          II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭對NO進(jìn)行吸附�，F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)相同時(shí)間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。
          （2）有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______ (填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，可用于________________ (填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
          （3）元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負(fù)性。請回答下列問題。
          元素
          Al
          B
          Be
          C
          Cl
          X
          Li
          電負(fù)性
          1.5
          2.0
          1.5
          2.5
          3.0
          4.0
          1.0
          元素
          Mg
          N
          Y
          O
          P
          S
          Si
          電負(fù)性
          1.2
          3.0
          0.9
          3.5
          2.1
          2.5
          1.8
          ①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強(qiáng)。
          ②推測Y 為______(填元素符號)，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機(jī)溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。
          下列分析正確的是
          A.X與電池的Li電極相連
          B.電解過程中c(BaC12)保持不變
          C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li++2e =Fe +Li2S
          D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知：
          又知D不與Na2CO3反應(yīng)，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
          A.2種B.3種C.4種D.6種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答下列有關(guān)問題：
          （1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ·mol－1，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH =－92.4kJ·mol－1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =－483.6kJ·mol－1，寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_________
          （2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填序號)；
          A．2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B．2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
          （3）在有氧條件下，新型催化劑M能催化與生成。將一定比例的、和的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見圖）。
          反應(yīng)相同時(shí)間的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在范圍內(nèi)隨著溫度的升高，的去除率先迅速上升后上升緩慢，迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大，與溫度升高共同使去除反應(yīng)速率迅速增大，上升階段緩慢主要是____________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于時(shí)，的去除率迅速下降的原因可能是_________。
          （4）如圖為利用肼—空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。
          左圖負(fù)極反應(yīng)式為：___________。當(dāng)上圖陰極上放出2.24L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，圖中硫酸銅溶液的pH=______(溶液體積變化忽略不計(jì)）。
          （4）工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6mol NH3和3mol CO2 。10min反應(yīng)達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)=0.5mol·L－1。則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)＝_______mol·L－1·min－1。若此時(shí)保持T℃和平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)不變，再向體積可變的容器中充入3mol NH3，則此時(shí)反應(yīng)的v正____ v逆(填“>”“<”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2 mol金屬鈉和l mol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是：( )
          A.原子失電子為吸熱過程，相同條件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)
          B.△H4的值數(shù)值上和Cl－Cl共價(jià)鍵的鍵能相等
          C.△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)
          D.2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下述溶液一定呈酸性的是
          A.pH＝6.8的溶液
          B.滴入酚酞呈無色的溶液
          C.室溫時(shí)，溶液中的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1
          D.溶液中水電離出的c（H＋）＝1×10－10 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
          A.c（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液：、Na+、Cl、
          B.堿性溶液中：Al3+、Fe3+、、
          C.水電離出的c（H+）=1×1012mol/L的溶液：、、、Cl
          D.pH =12的溶液中：Na+、Cl、
          

			
          

			
          
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