X.Y.Z均為第三周期元素.X的第一電離能在同周期中最小.Y的電負(fù)性在同周期中最大.Z的離子半徑在同周期中最小.下列關(guān)于X.Y.Z敘述不正確的是( )A．元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水.水溶液呈強(qiáng)酸性B．元素X與元素Y能形成離子化合物C．元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng).又能與強(qiáng)堿D．原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為:X＜Y＜Z 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述不正確的是（　�。�

A．元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液呈強(qiáng)酸性

B．元素X與元素Y能形成離子化合物

C．元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿

D．原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X＜Y＜Z

分析：X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，X為Na元素，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Y為Cl元素，Z的離子半徑在同周期中最小，Z為Al元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答：解：X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，X為Na元素，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Y為Cl元素，Z的離子半徑在同周期中最小，Z為Al元素，
A、Y為Cl元素，其氣態(tài)氫化物是HCl，極易溶于是，溶于水呈強(qiáng)酸性，故A正確；
B、X為Na元素，Y為Cl元素，二者形成的化合物是氯化鈉，屬于離子化合物，故B正確；
C、Z為Al元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物羧基氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C正確；
D、原子序數(shù)Na＜Al＜Cl，同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，原子半徑Na＞Al＞Cl，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度不大，注意掌握同周期第一電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：

X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I₁=578kJ?mol^-1，I₂=1817kJ?mol^-1，
I₃=2745kJ?mol^-1，I₄=11575kJ?mol^-1，I₅=14830kJ?mol^-1，I₆=18376kJ?mol^-1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

R位于周期表的第11列

請(qǐng)回答：
（1 ）R基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為

或

，R在周期表中位于

區(qū)．
（2 ）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

N＞O＞C

（用元素符號(hào)表示）
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為

紫

色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是

電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量

（4）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)

低

（“高”或“低”），理由是

固態(tài)CCl₄屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體

（5）光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）₄]^-生成，則[W（OH）₄]^-中存在

acd

（填選項(xiàng)字母）_：
a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c配位鍵 d．σ鍵 e．π鍵
（6）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有

個(gè)硅原子，

個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為

sp³

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題．

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R	元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
X	元素最高正價(jià)+7價(jià)
Y	第三周期金屬元素中原子半徑最小
Z	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖

；元素Z單質(zhì)的電子式

；元素T的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式

O=C=O

．
（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．上述T、X、Y、Z四種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是

HClO₄

（填化學(xué)式）
（3）寫出R、T、X三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式

CCl₄

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I₁=578kJ?mol^-1；I₂=1817kJ?mol^-1；I₃=2745kJ?mol^-1；
I₄=11575kJ?mol^-1；I₅=14830kJ?mol^-1；I₆=18376kJ?mol^-1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為

1s²2s²2p³

；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能

高

（填“高”或“低”）．
（2）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)

低

（填“高”或“低”），理由

是

CCl₄屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體

．
（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）₄]^-生成，則[W（OH）₄]^-中存在（填字母）

．
a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示．則該晶體的化學(xué)式為

MgNi₃C

；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有

個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同

Y原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)的電子

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I₁=578kJ/mol；I₂=1817kJ/mol；
I₃=2745kJ/mol；I₄=11575/kJ/mol；I₅=14830kJ/mol；I₆=18376kJ/mol

Q為前4周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于周期表的第11列

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為

；X、Y、Z中第一電離毹最大的是

（填元素符號(hào)），原因是

．
（2）W在周期表中的位置是

，W和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，如果能反應(yīng)，其離子方程式是

（不能則不填）．
（3）Y的氫化物的空間構(gòu)型為

，Z的氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是

．
（4）R的基態(tài)原子核外電子排布式為

，R的氯化物的水溶液與Q單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省商丘市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)中的電子總數(shù)相同

Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I₁=578KJ·mol^-1 I₂=1817KJ·mol^-1 I₃=2745KJ·mol^-1I₄=11575KJ·mol^-1 I₅=14830KJ·mol^-1 I₆=18376KJ·mol^-1

Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于周期表的第10列

回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為______；X、Y、Z三種元素原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________(用元素符號(hào)表示)。

（2）W的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光譜證實(shí)元素W的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W(OH)₄]^-生成，則[W(OH)₄]^-中存在(填字母)_____________。

a．極性共價(jià)鍵 b．非極性共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為；晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的R原子有個(gè)。

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