Question

下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

回答下列問(wèn)題：
（1）元素a在元素周期表中的位置是

第一周期、ⅠA族

，元素i的原子核外最外層電子數(shù)為

8

，元素f和h形成化合物的電子式是

．
（2）元素c和g中，非金屬性較強(qiáng)的是

N

（填元素符號(hào)），支撐這一結(jié)論的化學(xué)事實(shí)是

HNO₃的酸性比H₃PO₄強(qiáng)或NH₃的熱穩(wěn)定性比PH₃強(qiáng)

．
（3）寫(xiě)出由cd₂轉(zhuǎn)化為cd的化學(xué)方程式：

3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO

；b、d、e形成的一種鹽俗稱(chēng)純堿，其中�；煊衅鋵�(duì)應(yīng)的酸式鹽，用化學(xué)方程式表示除去該酸式鹽的方法：

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，a為氫，i為氬，f為鎂，h為氯，利用電子排布及最外層電子來(lái)分析；
（2）c為氮，g為磷，利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或氣態(tài)氫化物的溫度性來(lái)比較非金屬性；
（3）d為氧，則cd₂轉(zhuǎn)化為cd，即NO₂轉(zhuǎn)化為NO，純堿中�；煊衅鋵�(duì)應(yīng)的酸式鹽為NaHCO₃，利用其受熱容易分解來(lái)除雜．

解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，a為氫，i為氬，f為鎂，h為氯，則氫元素在第一周期、ⅠA族，氬的質(zhì)子數(shù)為
18，其最外層電子數(shù)為8，Mg與Cl形成化合物時(shí)鎂失去最外層2個(gè)電子成為金屬陽(yáng)離子，氯原子得到1個(gè)電子成為氯離子，氯化鎂的電子式為，故答案為：第一周期、ⅠA族；8；；   
（2）c為氮，g為磷，同主族元素隨原子序數(shù)的增大，非金屬性減弱，則N元素的非金屬性強(qiáng)，可由HNO₃的酸性比H₃PO₄強(qiáng)或NH₃的熱穩(wěn)定性比PH₃強(qiáng)等來(lái)說(shuō)明非金屬性N＞P，故答案為：N；HNO₃的酸性比H₃PO₄強(qiáng)或NH₃的熱穩(wěn)定性比PH₃強(qiáng)等；   
（3）d為氧，則cd₂轉(zhuǎn)化為cd，即NO₂轉(zhuǎn)化為NO，轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，純堿中�；煊衅鋵�(duì)應(yīng)的酸式鹽為
NaHCO₃，其受熱容易分解生成碳酸鈉，從而達(dá)到除雜的目的，其反應(yīng)為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用元素在周期表的位置來(lái)判斷元素，然后利用元素及化合物的性質(zhì)來(lái)解答，注重了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．