【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
【答案】B
【解析】
A. 在啤酒中存在以下平衡：CO2(g)
CO2(ag)，打開瓶塞，壓強減小，平衡左移，逸出CO2氣體，從而使瓶中泛起大量泡沫，A不合題意；
B. H2(g)+I2(g)2HI(g)，氣體的顏色取決于I2(g)的濃度，加壓雖然平衡不發(fā)生移動，但I2(g)的濃度增大，所以氣體的顏色變深，B符合題意；
C. 在氯水中存在下列平衡體系Cl2+H2OHCl+HClO，加入CaCO3，與HCl反應(yīng)，從而促使平衡正向移動，HClO的濃度增大，溶液漂白性增強，C不合題意；
D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中存在下列平衡體系Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+，平衡正向移動，溶液顏色變淺或褪去，D不合題意。
故選B。
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【題目】某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2A
H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是( )
A.0.01 mol·L－1的H2A溶液
B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L－1的鹽酸與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02 mol·L－1的NaOH與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液
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【題目】(1)某種烴A對氫氣的相對密度為36 ，該烴中碳氫兩元素的質(zhì)量比為5∶1，求：
①確定該烴的分子式____________
②如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式_______________
③烴A可由另一種烴B通過加成反應(yīng)而制得，則烴B的可能的是（任寫一種可能的結(jié)構(gòu)簡式）_______________
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①甲苯生成TNT_________________________________；
②丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)___________________________________；
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【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性條件下易分解，在空氣中易被氧化。某化學(xué)興趣小組通過如圖裝置（省略夾持裝置）制備Na2S2O3。
（1）實驗開始的步驟，組裝好儀器，____________，按圖示加入試劑，關(guān)閉K1打開K2，先向C中燒瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。
（2）C中的燒瓶發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2S+ Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)開始后，C中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清，此渾濁物是________；為了保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入C的SO2不能過量，用離子方程式表示其原因_________。
（3）該實驗制得的產(chǎn)品中含有NaSO4雜質(zhì)，為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗開始的步驟進行了改進，改進后的操作是__________。
（4）B裝置可以起到安全瓶，防止倒吸的作用，另外在實驗結(jié)束后拆除裝置時還可以防止污染空氣，具體操作方法是____________。
（5）制取Na2S2O3的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉，數(shù)混合共熱制取。為探究制取硫代硫酸鈉最佳條件，設(shè)計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應(yīng)時間為30min）：
實驗序號 | 溶液pH | 亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比 | 反應(yīng)溫度 | 硫粉質(zhì)量 | 亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率 |
1 | 10 | 1.5：1 | 100℃ | 18 | 80.7% |
2 | 10 | 1.1:1 | 100℃ | 18 | 94.6% |
①實驗1、2的目的是探究_________對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；
②若要完成上表中列出的各項條件對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響探究，除實驗1、2外，至少還需進行____次對比實驗；
③實驗表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響.原因為___________。
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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3
D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動
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【題目】無水MgBr2常用于催化劑。某化學(xué)小組在實驗室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略）采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。
已知：①在濃硫酸存在下，加熱到140℃時乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加熱到170℃時乙醇脫水生成CH2 = CH2。
②乙醚的熔點為34.6℃，沸點為132℃。
③Mg和Br2劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5 
MgBr2 3C2H5OC2H5。
實驗主要步驟如下：
I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。
II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。
III.通入干燥的氮氣，讓液溴緩慢進入裝置B中，直至完全加入。
IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾反應(yīng)物，將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。
V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，減壓過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。
回答下列問題：
(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是________。
(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫字母)。裝置D的作用是________。
(3)若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________。
(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________。
(5)步驟V采用減壓過濾（使容器內(nèi)壓強降低，以達到固液快速分離）。下列裝置可用作減壓過濾的是________(填序號）。
(6)實驗中若溫度控制不當(dāng)，裝置B中會產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請設(shè)計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在：從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br，_______。
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【題目】櫻桃是一種抗氧化的水果，對人體有很大的益處，櫻桃中含有一種羥基酸
具有健脾作用。下列有關(guān)說法正確的是
A.該羥基酸含有3種官能團
B.通常條件下，該羥基酸可以發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)
C.該羥基酸可以在Cu的催化下被O2氧化成醛
D.含1mol該羥基酸的溶液可與含2mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應(yīng)
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【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：
已知：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3
②濾液含NH4Cl等溶質(zhì)
⑴反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
⑵驗證濾液中含Cl－離子的實驗方法和現(xiàn)象為______。
⑶反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為______。
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【題目】反應(yīng)N2O4（g）NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（ ）
A.A、C兩點的反應(yīng)速率：v（A）＞v（C）
B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.B點正逆反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）
D.A、C兩點氣休的平均相對分子質(zhì)量：A＞C
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