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        1. 如圖所示為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象,依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的( )
          ABCD
          X(mol/L)0.120.040.030.09
          Y(mol/L)0.040.120.090.03


          A.選項A
          B.選項B
          C.選項C
          D.選項D
          【答案】分析:設(shè)X和Y的物質(zhì)的量濃度分別為C(HCl)、c(NaOH),當(dāng)NaOH溶液體積為20ml,利用關(guān)系式HCl~NaOH,
          結(jié)合圖象可知,酸過量,c(H+)==0.01mol/L,當(dāng)NaOH溶液體積為30ml,利用
          關(guān)系式HCl~NaOH,結(jié)合圖象可知,溶液呈中性,恰好反應(yīng),即10C(HCl)=30c(NaOH),聯(lián)立方程組,求解.
          解答:解:設(shè)X和Y的物質(zhì)的量濃度分別為c(HCl)、c(NaOH),
          當(dāng)NaOH溶液體積為20ml,結(jié)合圖象可知,酸過量,c(H+)==0.01mol/L ①
          當(dāng)NaOH溶液體積為30ml,結(jié)合圖象可知,溶液呈中性,恰好反應(yīng),即10C(HCl)=30c(NaOH)②
          由①、②求解得c(HCl)=0.09mol/L、c(NaOH)=0.03mol/L,
          故選D.
          點評:本題主要考查了pH值的計算,抓住酸過量時,相當(dāng)于對過量的酸進(jìn)行稀釋,恰好反應(yīng)時兩者的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          如圖所示為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象,依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的( 。
          A B C D
          X(mol/L) 0.12 0.04 0.03 0.09
          Y(mol/L) 0.04 0.12 0.09 0.03

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          氮可以形成多種化合物,如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等.
          (1)已知:N2(g)+2H2(g)═N2H4(l);△H=+50.6kJ?mol-1
          2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-571.6kJ?mol-1
          ①N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l);△H=
          -622.2
          -622.2
          kJ?mol-1
          ②N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)不能自發(fā)進(jìn)行的原因是
          △H>0,△S<0
          △H>0,△S<0

          ③用次氯酸鈉氧化氨氣,可以得到N2H4的稀溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
          NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

          (2)采礦廢液中的CN-可用H2O2處理.已知:H2SO4═H++HSO
           
          -
          4
          ;HSO
           
          -
          4
          ??H++SO
           
          2-
          4
          .用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液,在陽極上生成S2O
           
          2-
          8
          ,S2O
           
          2-
          8
          水解可以得到H2O2.寫出陽極上的電極反應(yīng)式:
          2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
          2HSO4--2e-═S2O82-+2H+

          (3)氧化鎂處理含NH
           
          +
          4
          的廢水會發(fā)生如下反應(yīng):
          MgO+H2O?Mg(OH)2;
          Mg(OH)2+2NH
           
          +
          4
          ?Mg2++2NH3?H2O.
          ①溫度對氮處理率的影響如圖所示.在25℃前,升高溫度氮去除率增大的原因是
          升高溫度NH3的溶解度降低,有利于NH3的逸出
          升高溫度NH3的溶解度降低,有利于NH3的逸出

          ②剩余的氧化鎂,不會對廢水形成二次污染,理由是
          氧化鎂難溶于水中,以沉淀的形式排出,因此不會形成二次污染
          氧化鎂難溶于水中,以沉淀的形式排出,因此不會形成二次污染

          (4)滴定法測廢水中的氨氮含量(氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中)步驟如下:①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中,再加蒸餾水至總體積為175mL;②先將水樣調(diào)至中性,再加入氧化鎂使水樣呈微堿性,加熱;③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═(NH42B4O7+5H2O];④將吸收液移至錐形瓶中,加入2滴指示劑,用c mol?L-1的硫酸滴定至終點[(NH42B4O7+H2SO4+5H2O═(NH42SO4+4H3BO3],記錄消耗的體積V mL.則水樣中氮的含量是
          2 800cV
          2 800cV
          mg?L-1(用含c、V的表達(dá)式表示).

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如圖所示為對10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象,依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的(  )
          A B C D
          X(mol/L) 0.12 0.04 0.03 0.09
          Y(mol/L) 0.04 0.12 0.09 0.03
          A.選項AB.選項BC.選項CD.選項D
          精英家教網(wǎng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          如圖所示為對10mL 一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖象,依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組

          中的

           

          A

          B

          C

          D

          X(mol/L)

          0.12

          0.04

          0.03

          0.09

          Y(mol/L)

          0.04

          0.12

          0.09

          0.03

           

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