【題目】鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
(1)多氯代甲烷作為溶劑，其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是____________，工業(yè)上分離這些多氯代甲烷的方法是__________________；
(2)三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一種麻醉劑，寫(xiě)出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________(不考慮立體異構(gòu))；
(3)聚氯乙烯是生活中常見(jiàn)的塑料。工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：
乙烯
1，2-二氯乙烷
氯乙烯
聚氯乙烯
反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________，反應(yīng)類(lèi)型為____________，反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為________________。
【答案】四氯化碳 分餾 CF2BrCHFCl、CF2ClCHFBr、CHF2CFClBr H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl 加成反應(yīng) 消去反應(yīng)
【解析】
(1)分子結(jié)構(gòu)為正四面體的為四氯化碳；常用分餾的方法分離；
(2)CF3CHClBr對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體中，可根據(jù)鹵素原子的位置不同判斷；
(3)乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷加熱到480～530℃發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，CH2ClCH2Cl
H2C=CHCl +HCl，氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)可生成聚氯乙烯。
(1)分子結(jié)構(gòu)為正四面體的氯代甲烷為四氯化碳；工業(yè)上分離這些多氯代甲烷，根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，常用分餾的方法分離；
(2)CF3CHClBr對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體中，可根據(jù)鹵素原子的位置不同判斷，如F不在同一個(gè)C原子上，存在的同分異構(gòu)體有CF2BrCHFCl、CF2ClCHFBr、CHF2CFClBr 三種；
(3)乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷，反應(yīng)的方程式為H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；1，2-二氯乙烷加熱到480～530℃生成氯乙烯，發(fā)生消去反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01. | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）已知：K300℃＞K350℃，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_________________，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是________。
A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0
（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________，用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______________。
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v (NO)=2v（O2） D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)
A．升高溫度 B．加入催化劑
C．不斷充入O2 D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究CO2的綜合利用對(duì)促進(jìn)“低碳經(jīng)濟(jì)”的發(fā)展有重要意義。CO2與H2合成二甲醚(CH3OCH3)是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
反應(yīng)I CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1= -49.0 kJ.mol-1
反應(yīng)II 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g) △H2=- 24.5 kJ.mol-1
反應(yīng)III CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=41.2 kJ.mol-1
（1）寫(xiě)出CO2與H2一步合成二甲醚（反應(yīng)IV）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________
（2）有利于提高反應(yīng)IV平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______。
A.高溫高壓 B.低溫詆壓 C．高溫低壓 D.低溫高壓
（3）在恒壓、CO2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖1。CH3OCH3的選擇性=
①溫度低于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降的原因是_____________________
②關(guān)于合成二甲醚工藝的理解，下列說(shuō)法正確的是_____________
A.反應(yīng)IV在A點(diǎn)和B點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K(A)小于K(B)
B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（CO2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率
C．其他條件不變，在恒容條件下的二甲醚平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性低
D.提高催化劑的活性和選擇性，減少CO等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵
③在某溫度下，若加入CO2的物質(zhì)的量為1mol，生成二甲醚的選擇性為80%，現(xiàn)收集到0.2mol的二甲醚，則CO2轉(zhuǎn)化率為__________________
④一定溫度壓強(qiáng)下，二甲醚的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖2所示。在t1時(shí)刻，再加入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2，t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡。畫(huà)出t1—t3時(shí)刻二甲醚體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)。__________________
（4）光能儲(chǔ)存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學(xué)能進(jìn)行儲(chǔ)存，利用太陽(yáng)光、CO2、H2O生成二甲醚的光能儲(chǔ)存裝置如圖所示，則b極的電極反應(yīng)式為____________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物H是重要的有機(jī)物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物省略，另請(qǐng)注意箭頭的指向）
已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類(lèi)化合物。
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1。
回答下列問(wèn)題：
（1）E的含氧官能團(tuán)名稱是 ______ ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
（2）B→C和G→J兩步的反應(yīng)類(lèi)型分別為 ___________，____________。
（3）①E+F→H的化學(xué)方程式是____________________________________。
②D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
（4）E的同系物K比E相對(duì)分子質(zhì)量大28，則K的同分異構(gòu)體共 ______ 種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1，寫(xiě)出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出1種即可） ____________________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。
(1) 室溫下，測(cè)得 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，寫(xiě)出草酸的電離方程式_______。
(2)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示：
① 向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______。
② 0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是_______(填序號(hào))。
a.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(OH–)
b.c(K+) > c(HC2O4–) > c(C2O42–) > c(H2C2O4)
c.c(K+) = c(HC2O4–) + c(C2O42–) + c(H2C2O4)
(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2+ + H2C2O4 + xH2O FeC2O4·xH2O↓ + 2H+
① 制備時(shí)需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動(dòng)原理角度解釋原因：_____。
② 測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值，實(shí)驗(yàn)如下：稱取0.5400 g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000 mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00 mL。已知：滴定過(guò)程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2，錳元素被還原為Mn2+則FeC2O4·xH2O中x = _______(FeC2O4的摩爾質(zhì)量是144 g·mol－1)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨對(duì)人類(lèi)生存具有重大意義，反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H
(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過(guò)程中部分微粒)。
① NH3的電子式是_______。
② 寫(xiě)出步驟c的化學(xué)方程式_______。
③ 由圖像可知合成氨反應(yīng)的H______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0 L的反應(yīng)容器中投入5 mol N2、15 mol H2，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：
① 溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是_______。
② M點(diǎn)的平衡常數(shù) K = _______(可用分?jǐn)?shù)表示)。
(3)目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理(電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子)，研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如下：
① 導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向是_______。
② 固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
③ 相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點(diǎn)有_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高分子H是人造棉的成分之一，其合成路線如下：
已知：Ⅰ.R1COOR2+R3CH2COOR4
+R2OH
Ⅱ.RCOOR’+R”O(jiān)H
RCOOR”+R’OH
(R1、R2、R3、R4、R’、R”代表烴基)
(1)按官能團(tuán)分類(lèi)，A的類(lèi)別是_______。
(2)B為不飽和醇，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_______。
(3)C的名稱是_______。
(4)D的核磁共振氫譜顯示其分子有2種不同環(huán)境的氫原子，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
(5)E→F的化學(xué)方程式是_______。
(6)G分子內(nèi)含有一個(gè)六元環(huán)(含“
”結(jié)構(gòu))。
① 下列試劑能使
轉(zhuǎn)化為
的是_______(填序號(hào))。
a.
b.
c.
② G→H的反應(yīng)類(lèi)型為縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)還有生成，其化學(xué)方程式是_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是一種形狀酷似一條小狗的有機(jī)物，化學(xué)家Tim Rickard將其取名為“doggycene”，下列有關(guān)doggycene的說(shuō)法正確的是( )
A. “doggycene”中所有碳原子不可能處于同一平面上
B. 該物質(zhì)的分子式為C26H30
C. 常溫下該有機(jī)物為氣態(tài)
D. 1mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為2：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；
(2)100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________________mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為_________________________(保留兩位小數(shù))。
(3)100 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半。平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
(4)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4) 以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T________100 ℃(填“大于”或“小于”)。
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