【題目】如圖，圖1表示白磷（P4）的分子結(jié)構(gòu)，圖2表示三氧化二磷（P4O6）的分子結(jié)構(gòu)，圖3表示五氧化二磷（P4O10）的分子結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是（ ） 
A.P4O6中的磷原子采用sp2方式雜化
B.三氧化二磷、五氧化二磷這兩個名稱都表示分子的實際組成
C.P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上兩個化學(xué)鍵之間的夾角都是60°
D.P4O6分子中4個P原子構(gòu)成正四面體，6個O原子構(gòu)成正八面體
【答案】D
【解析】解：A．P4O6中的磷原子雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；故A錯誤； B．三氧化二磷、五氧化二磷只表示原子個數(shù)比，這兩個名稱都未表示分子的實際組成，應(yīng)為P4O6、P4O10 ， 故B錯誤；
C．P4為正四面體結(jié)構(gòu)，四個磷處在正四面體的頂點，同一P原子上兩個化學(xué)鍵之間的夾角是60°，兩個磷之間插入一個氧原子，得到P4O6 ， P4O6四個磷再插入一個氧原子得到P4O10 ， P4O6和P4O10分子中同一P原子上化學(xué)鍵之間的夾角近似等于109°28′，故C錯誤；
D．P4為正四面體結(jié)構(gòu)，四個磷處在正四面體的頂點，兩個磷之間插入一個氧原子，得到P4O6 ， 在P4O6分子中，4個P原子構(gòu)成正四面體，6個O原子構(gòu)成正八面體，故D正確；
故選D．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準狀況)如下表所示：
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0
D. 0～6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（ ）
A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的離子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.利用泡沫滅火器滅火時發(fā)生的反應(yīng)：2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑
C.已知離子的還原性：Sn2+＞Fe2+ ， 則可推測在溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
D.298 K時，已知12g石墨完全燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，1mol CO完全燃燒放出283.5kJ熱量，則一定有：C（s，石墨）+ 
O2（g）═CO（g）△H=﹣110 kJ?mol﹣1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
A. 1：8 B. 8：1 C. 1：5 D. 5：1
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是無色有刺激性氣味的液體，熔點為-54.1℃，沸點為69℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”。實驗室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略):
回答下列問題:
（1）實驗室制備干燥純凈的氯氣可以用A、B、C裝置來完成，請連接裝置接口:a→___，____→___，______→f(按氣流流動方尚;用小寫學(xué)母表示)。
（2）實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_____________。
（3）裝置C的作用是____________；裝置B和F中濃硫酸起到的作用是①____________；②可觀察到____________(填現(xiàn)象)來反映通入氣體的速率，利用反應(yīng)液滴加的快慢對氣體通入速率加以控制，從而使通入反應(yīng)器的SO2和Cl2達到最佳反應(yīng)比例。
（4）該裝置存在明顯的缺陷，請指出:________________。
（5）已知該法合成硫酰氯為可逆反應(yīng)，每生成2.7g硫酰氯放出熱量1940J，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ________________。
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)，下列分析或結(jié)果錯誤的是
A. 原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol
B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋ == 3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣
C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D. H2SO4濃度為2.5 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)
Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是
A. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D. 其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
（1）Ⅰ．①寫出N的化學(xué)式；②寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ．
（2）Ⅱ．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為 ．
A.②③④①
B.③④②①
C.④③②①
D.③②④①
（3）Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br2 ． ①若用來提取Mg，根據(jù)上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應(yīng)類型是 ．
A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
②若用來提取Br2 ， 反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是 ．
A．從外地購買 B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠
C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D．從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)
③母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2 ， 后提取Mg
請你判斷哪個更合適？（填“甲”或“乙），理由是 ．
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