如圖所示是某反應(yīng)體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M.N.P的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況.則下列判斷不正確的是( ) A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)為2M+N?2PB.當(dāng)反應(yīng)時間為20 min時.曲線開始發(fā)生變化的原因可能是由于增大壓強(qiáng)引起的C.反應(yīng)在10 min時.若曲線的變化是由于升溫造成的.則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)D.在反應(yīng)時間段10 min-15 min 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

如圖所示是某反應(yīng)體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M、N、P的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況，則下列判斷不正確的是（　�。�

A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)為2M+N?2P

B、當(dāng)反應(yīng)時間為20 min時，曲線開始發(fā)生變化的原因可能是由于增大壓強(qiáng)引起的

C、反應(yīng)在10 min時，若曲線的變化是由于升溫造成的（其他條件不變），則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)

D、在反應(yīng)時間段10 min～15 min內(nèi)，物質(zhì)P的反應(yīng)速率約為0.0001 mol/（L?s）

分析：A、利用物質(zhì)的量濃度變化值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出化學(xué)方程式；
B、當(dāng)反應(yīng)時間為20min時，N濃度增大，M、P濃度沒變，據(jù)此判斷；
C、反應(yīng)在10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若曲線的變化是由于升溫造成的，根據(jù)平衡移動判斷△H；
D、在反應(yīng)時間為10min-15min之內(nèi)，物質(zhì)P的濃度變化為0.03mol/L，再根據(jù)v=

△C

計算．

解答：解：A、根據(jù)圖象可知M、N濃度減小為反應(yīng)物，P濃度增大為生成物，在0～15min時，M的濃度變化值為：0.2-0.16=0.04mol/L，N的濃度變化值為：0.1-0.08=0.02mol/L，P的濃度變化值為：0.04mol/L，根據(jù)物質(zhì)的量濃度變化值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則化學(xué)計量數(shù)之比為：0.04：0.02：0.04=2：1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表達(dá)為2M+N?2P，故A正確；
B、當(dāng)反應(yīng)時間為20min時，N濃度增大，M、P濃度沒變，所以曲線開始發(fā)生變化的原因是增大了N的濃度，故B錯誤；
C、反應(yīng)在10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若曲線的變化是由于升溫造成的，而M、N的濃度減小，P的濃度增大，說明升高溫度平衡正移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、在反應(yīng)時間為10min-15min之內(nèi)，物質(zhì)P的濃度變化為0.01mol/L，v=

△c

(0.04-0.01)mol/L

5min

=0.006mol/（L?min），故D錯誤；
故選：BD．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度隨時間變化曲線、化學(xué)平衡的影響因素，速率的計算等，難度中等，注意根據(jù)圖象中的變化分析解答．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為解決大氣中CO₂的含量增大的問題，某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO₂的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下：

（1）合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+3H₂

一定條件

→CH₃OH+H₂O

CO₂+3H₂

一定條件

→CH₃OH+H₂O

；△H＜0．從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率．而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應(yīng)速率的影響外，還主要考慮了

催化劑的催化活性

．
（2）從合成塔分離出甲醇的原理與下列

操作的原理比較相符（填字母）．
A．過濾 B．分液 C．蒸餾 D．結(jié)晶
（3）工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”，“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的，除K₂CO₃溶液和CO₂、H₂外，還包括

高溫水蒸氣

．
（4）在體積為2L的合成塔中，充入2mol CO₂和6mol H₂，測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，v（H₂）=

0.24mol/（L?min）

；能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的措施有

增大H₂的用量等

．
（5）如將CO₂與H₂以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．已知CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol，H₂ （g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol寫出CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式

CO₂（g）+4H₂（g）=CH₄（g）+2H₂O（l）△H=-252.9kJ/mol

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

[CO]?[H2O]

[CO2]?[H2]

．
（2）該反應(yīng)為

吸熱

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K

等于

1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻該容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為

逆反應(yīng)方向

．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）
（5）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術(shù)原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是：

減小

．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
5分鐘后達(dá)到平衡，測得N₂為0.2mol，H₂為0.6mol，NH₃為0.2mol．氮氣的平均反應(yīng)速率v（N₂）=

0.01mol/L?min

，H₂的轉(zhuǎn)化率是

33.3%

．
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施一定可行的是

ACD

．
A．增大壓強(qiáng)
B．改變反應(yīng)的催化劑
C．液化生成物分離出氨
D．向容器中按原比例再充入原料氣
E．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為減小CO₂對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強(qiáng)對CO₂創(chuàng)新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液．②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體．寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（2）如將CO₂與H₂ 以1：3的體積比混合．
①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴可能是

（填序號）．
A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．苯的同系物
②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v（H₂）=

；氫氣的轉(zhuǎn)化率=

；能使平衡體系中n（CH₃OH）增大的措施有

．（任寫兩種即可）
（3）如將CO₂與H₂ 以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH₄．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol則CO₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成CH₄（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是

．
（4）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵兀畬懗鲆詺溲趸洖殡娊赓|(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式

．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表．

溶解度（S）/g		溶度積（K_sp）
Ca（OH）₂	Ba（OH）₂	CaCO₃	BaCO₃
0.16	3.89	2.9×10^-9	2.6×10^-9

吸收CO₂最合適的試劑是

[填“Ca（OH）₂”或“Ba（OH）₂”]溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測定

．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年貴州省遵義市湄潭中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=    ．
（2）該反應(yīng)為    反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K    1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻該容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的濃度分別為2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為    ．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）
（5）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術(shù)原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是：    ．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
5分鐘后達(dá)到平衡，測得N₂為0.2mol，H₂為0.6mol，NH₃為0.2mol．氮氣的平均反應(yīng)速率v（N₂）=    ，H₂的轉(zhuǎn)化率是    ．
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施一定可行的是    ．
A．增大壓強(qiáng)
B．改變反應(yīng)的催化劑
C．液化生成物分離出氨
D．向容器中按原比例再充入原料氣
E．升高溫度．

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