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          在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          下列說法錯(cuò)誤的是高（   ）
          A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
          B．上述反應(yīng)為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
          D．若改變溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)變大，則一定為升高溫度
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g) 　CO2(g) + H2(g)在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0mol H2O混合加熱到434℃，在434℃的平衡常數(shù)K1 =9

          （1）跟蹤測定H2O的物質(zhì)的量濃度，如圖所示，則0 —20 min ，H2O的反應(yīng)速率是     
          （2）請?jiān)趫D中用實(shí)線繪制出在該溫度下加入正催化劑后，H2O的物質(zhì)的量濃度變化圖線。
          （3）從434℃升溫至800℃，800℃的平衡常數(shù)K2 =1，則正反應(yīng)為_____________（填“放
          熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”或“不能確定”）。
          （4）求在800℃反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率（寫出必要的計(jì)算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：�。ā　。�
          A．N2，H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
          B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
          C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
          D．N2，H2和NH3的分子個(gè)數(shù)之比為1∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)N2 + 3H22 NH3在一定條件下達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)，下列判斷正確的是
          A．N2完全轉(zhuǎn)化為NH3
          B．反應(yīng)混合物中，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
          C．N2、H2與NH3的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2
          D．消耗1 mol N2的同時(shí)消耗2 mol NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，反應(yīng)，下列哪一種狀態(tài)可能沒有達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度：   
          A．速率比：V(NO2)：V(NO)：V(O2)=2：2：l時(shí)的狀態(tài)
          B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)的狀態(tài)
          C．生成NO2的速率與生成O2的速率比等于2：l時(shí)的狀態(tài)
          D．體系中的顏色保持不變時(shí)的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(   )
          A．N2，H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再改變
          B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
          C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
          D．NH3的生成速率等于H2的分解速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A(s)＋2B(g) C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是
          A．混合氣體的密度保持不變B．有１mol C生成的同時(shí)有１mol D生成
          C．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D．有1 mol A生成的同時(shí)有１mol C消耗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說法正確的是（   ）

          A．用Y表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.05mol/(L·min)
          B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1
          0～10min容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸增大
          D．第13min時(shí)曲線變化的原因可能是增加了Z的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
          A．其它條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
          B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
          C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
          D．恒溫恒容反應(yīng)達(dá)平衡后，再充入等物質(zhì)的量的CO和H2，平衡向右移，達(dá)新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變
          

			
          

			
          
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