下列有關(guān)氣體的敘述中，錯誤的是( )
| A．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)肯定不同 |
| B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1 |
| C．當(dāng)分子數(shù)目相同時，氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離 |
| D．氣態(tài)物質(zhì)沒有固定的形狀，且容易被壓縮 |
試題分析：A.氣體的體積受溫度、壓強、分子數(shù)多少的影響。若未說明氣體體積的條件，則無法知道它們所含有的分子數(shù)的多少。錯誤。B．對氣體來說影響體積的主要因素是溫度、壓強、分子數(shù)的多少。若氣體的分子數(shù)是NA個，則影響體積的主要因素就是溫度和壓強了。當(dāng)溫度、壓強相同時，氣體的體積就相同。若是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1。正確。C．氣體分子在較大的空間運動。通常情況下，分子之間的間隔是它直徑的10倍，運動空間是它本身大小的1000倍。故可可忽略分子本身的大小。影響氣體體積的因素也就是分子數(shù)的多少和分子之間的間隔的大小。正確。D．氣態(tài)物質(zhì)由于分子之間的間隔較大，可以壓縮或擴大，因而沒有固定的形狀，且容易被壓縮。正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸。計算回答下列問題(保留2位小數(shù))
（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。
（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(假設(shè)生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物)，充分反應(yīng)后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是________。
（3）若將ZnS溶于強酸可產(chǎn)生硫化氫氣體。在120 oC、1 atm下，將100 mL硫化氫和氧氣的混合氣體點燃，恢復(fù)到原來狀態(tài)，測得剩余氣體為70 mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)。（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標(biāo)況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
設(shè)N
A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
| A．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA |
| B．100ml 18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)后生成SO2的數(shù)目為0.92 NA |
| C．密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA |
| D．80 g NH4NO 3晶體中含有NH4＋ 數(shù)目為NA |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
將0.1 mol的MnO2和40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸混合后加熱，充分反應(yīng)后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此過程中：
(1)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(Cl2)為______(填寫體積范圍)；
(2)產(chǎn)生的AgCl沉淀的物質(zhì)的量為______ (假設(shè)鹽酸不揮發(fā)，且產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為a mol)。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl
－物質(zhì)的量濃度相同的是
| A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 | B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 |
| C．50mL 1mol/L NaCl溶液 | D．25mL 0.5mol/L HCl溶液 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：計算題
（7分）欲測定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進(jìn)行了如下實驗：稱取粉末狀樣品8.50克，加入某濃度的鹽酸100 mL ，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L ；然后，繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ，充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L 。
試求：（寫出具體計算過程）
（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）該生鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留3位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
設(shè)N
A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是（ ）
| A．常溫常壓下，20 g重甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)為11NA； |
| B．常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA； |
| C．64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個電子； |
| D．室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA； |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
若1gN
2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
| A．a(chǎn)/28mol-1 | B．a(chǎn) mol-1 | C．28a mol-1 | D．a(chǎn)/14 mol-1 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
N
A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）
| A．在7.8gNa2O2晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0．3NA |
| B．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3mol I2，則轉(zhuǎn)移6NA個電子 |
| C．1mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA |
| D．在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA |
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