Question

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

A、飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺

B、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

C、氯氣通入冷的燒堿溶液中：2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

D、硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析：A．飽和氯化鐵溶液滴加沸水生成Fe（OH）₃膠體；
B．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性，H⁺完全反應(yīng)，SO₄^2-剩余，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量之比不等于1：1；
C．電荷不守恒；
D．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳和水．

解答：解：A．飽和氯化鐵溶液滴加沸水生成Fe（OH）₃膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，故A錯誤；
B．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至中性，H⁺完全反應(yīng)，SO₄^2-剩余，設(shè)NaHSO₄有2mol，則需1molBa（OH）₂可反應(yīng)至中性，反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．氯氣通入冷的燒堿溶液中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉電離出H⁺，溶液中加入碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的過量問題，為易錯點．