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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。關于化學常用計量的說法正確的是
          A.物質的量符號為N,單位為摩爾
          B.阿伏加德羅定律僅適用于標準狀況下的氣體
          C.摩爾質量的數(shù)值與相應物質的相對原子質量或相對分子質量相等
          D.1mol·L1NaOH溶液指的是每升該濃度的NaOH溶液中含NaOH的物質的量為1mol
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)進行下列化學基本量的計算,并將結果直接填入空格中。
          ⑴0.1摩H2SO4約含__________個H原子,溶于水后電離出__________mol SO42-。
          ⑵36克水與__________g CO2具有相同的氧原子數(shù)。
          ⑶71gNa2SO4中所含Na+的物質的量為__________mol。
          (4)在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl,此氯化物的摩爾質量為        ;該金屬元素的相對原子質量為       。
          (5)標準狀況是指     ℃,     Pa;在標準狀況下,0.5molN2的體積都約為     L,質量為       g。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (2分)把1120 mL(標準狀況時的體積)氯化氫溶解于水,配制成500 mL溶液,該溶液的氫離子濃度為         mol / L,溶液的pH值為        。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          某原子的摩爾質量是M g?mol-1,則一個該原子的真實質量約是(   )               
          A.M gB.1/M g
          C.M/6.02×1023gD.6.02×1023/M g

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          標準狀況下,將a L H2和Cl2的混合氣體點燃,充分反應后,將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無剩余,測得反應后溶液中含Cl、ClO、ClO3,則原混合氣體中H2的物質的量為
          A.a/2 molB.(a/22.4-b) mol
          C.(a/22.4-b/2) molD.b/2 mol

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (5分)下圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據。問:

          (1)該鹽酸的物質的量濃度為多少?
          (2)取該鹽酸25.4 mL與2.00 mol·L-1的氫氧化鈉
          溶液100 mL混合,再將混合液稀釋到1.00 L,
          此時溶液的pH約為多少?

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中正確的是
          A.常溫常壓下,1 g H2和16 g O2的體積相同
          B.在同溫同體積時,氣體物質的物質的量越大,則壓強越大
          C.任何條件下氯化氫氣體的密度都小于二氧化氮
          D.同溫同壓下,等質量的氣體體積一定相等

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          相同條件下,氣體A與氧氣的質量比為2:1,體積比為4:1,氣體A的相對分子質量是(   )
          A.16  B.17  C.44   D.64

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是 (NA為阿伏伽德羅常數(shù))
          A.標況下,22.4L苯的分子數(shù)為NA
          B.48 g O3氣體含有NA個O3分子
          C.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2
          D.標準狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA

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