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          【題目】下列關于物質(zhì)用途的敘述中不正確的是（　�。�
          A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應堆作熱交換劑
          B.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板
          C.明礬溶于水后能產(chǎn)生Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
          D.在醫(yī)療上，可用碳酸鈉治療胃酸過多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．鈉鉀合金為液態(tài)，可用于快中子反應堆作熱交換劑，故A正確； 
          B．Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵、氯化銅，則可用于蝕刻印刷電路板，故B正確；
          C．鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，則可用作凈水劑，故C正確；
          D．碳酸鈉的堿性較強，不能中和胃酸，應選氫氧化鋁或小蘇打治療胃酸，故D錯誤；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×105，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.75×105。常溫時，向10 mL濃度均為0.01mol·L1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01mol·L1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH與加入CH3COOH的體積V之間的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是
          A. a 點溶液的pH<12
          B. b 點時水的電離程度最大
          C. c 點處的微粒間存在：c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
          D. d 點處的微粒間存在：c(CH3COO)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某重要有機合成中間體X的結構如圖所示，有關該物質(zhì)的說法正確的是
          A. X分子中所有碳原子一定共面
          B. X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同
          C. 標況下1 molX分別和足量Na和NaHCO3反應，生成氣體體積相同
          D. X與庚二酸（）互為同分異構體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合物中，用分液漏斗能分離的是
          A. 苯和甲苯 B. 正己烷和水 C. 乙酸和乙醇 D. 碘和四氯化碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是
          A. 配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3 雜質(zhì)
          B. 盛裝待測液的錐形瓶用燕餾水洗過，沒有用待測液洗
          C. 滴定到終點讀數(shù)時，俯視刻度線
          D. 滴定到終點讀數(shù)時，滴定管尖嘴處有氣泡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
          ―→―→
          粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)，提純的步驟有：
          ①加入過量的Na2CO3溶液　②加入過量的BaCl2溶液�、奂尤脒^量的NaOH溶液　④加入適量鹽酸�、萑芙狻、捱^濾　⑦蒸發(fā)，其正確的操作順序是(　　)
          A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦
          C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO  Cu + H2O 
          ②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
          ③3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 
          ④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
          ⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
          上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）
          （2）SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：____________________________。
          （3）在反應 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
          Ⅱ.已知：
          ① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
          （4）根據(jù)以上兩個反應可以得出氧化劑和還原劑的強弱順序，請寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應的方程式并配平：_______________________。
          在反應②中，若有18.25g HCl被氧化，求：
          （5）轉移的電子數(shù)為：_______________。
          （6）標況下生成Cl2的體積（請列式計算）_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應屬于加成反應的是（ ）
          A.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣
          B.乙烯與氯化氫反應生成一氯乙烷
          C.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水
          D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是
          A. b點時，CO的轉化率為20%
          B. 容器內(nèi)的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)
          C. b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb>Kd
          D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
          

			
          

			
          
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