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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】反應4A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)，經2minB的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是
          A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)
          B. 分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1
          C. 在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
          D. 在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BD
          【解析】
          A.A是固體，不能利用濃度變化量表示反應速率，A錯誤；
          B.速率之比等于化學計量數之比，故υ(B)：υ(C)：υ(D)=3：2：1，B正確；
          C.2min內，B的濃度減少0.6mol/L，υ(B)==0.3mol/(Lmin)，但化學反應速率是2min內的平均速率，不是瞬時速率，C錯誤；
          D.由于反應物的濃度隨著反應的進行逐漸減小，物質的濃度降低，反應速率減小，所以反應速率的值都是隨時間逐漸減小的，D正確；
          故合理選項是BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（一）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________________。
          （2）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______________。
          （3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。
          （二）工業(yè)上用赤鐵礦（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO4·7H2O的流程如下：
          （1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應的離子方程式為____________；_________________。
          （2）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為___________，過量的試劑b投入到濾液Ⅱ發(fā)生的所有反應的離子方程式為______________；_________________；________________。
          （3）實驗室中操作①②③的名稱為_________________________。
          （4）操作④隔絕空氣的目的是_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有關聚乳酸的說法正確的是(　　)
          A. 聚乳酸是一種純凈物
          B. 聚乳酸的單體是HO—CH2—CH2—COOH
          C. 聚乳酸是由單體之間通過加聚而合成的
          D. 聚乳酸是一種高分子材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素的性質隨著原子序數的遞增呈現周期性的變化的根本原因是（ ）
          A. 元素相對原子質量的遞增，量變引起質變
          B. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
          C. 元素化合價呈周期性變化
          D. 元素原子核外電子排布呈周期性變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應A(g)B(g)+C(g)，若反應物的濃度由2 mol·L-1降到0.8m01·L一1需要20s，那么反應物濃度再由0．8 mol·L-1降到0.2 mol·L-1所需要的時間為
          A. l0sB. 大于10sC. 小于10sD. 無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰氣的分子式為(CN)2，結構式為N≡C—C≡N，性質與鹵素相似。下列敘述正確的是（ ）
          A.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
          B.分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長
          C.分子中原子的最外層均滿足8電子結構
          D.不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
          (1)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為__________；
          (2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，C溶液中的離子方程式為_____________，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用______________________溶液吸收尾氣。
          (3)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加________(寫化學式)溶液，若觀察到C中出現白色沉淀，即可證明，但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有__________溶液的___________(填裝置名稱)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，在25 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關系如圖所示，下列分析正確的是(　　)
          A. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
          B. B點的橫坐標a＝12.5
          C. 水的電離程度：D > C > B
          D. D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
          A. 與環(huán)戊烯互為同分異構體
          B. 二氯代物超過兩種
          C. 所有碳原子均處同一平面
          D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
          

			
          

			
          
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