Question

下述實驗中，不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

編號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/TD>
A	將SO2通入酸性KMnO4溶液中	證明SO2具還原性
B	將H2S通入CuSO4溶液中生成黑色沉淀	比較H2S與H2SO4的酸性強弱
C	一定溫度下，壓縮一端封閉收集有NO2氣體的注射器，使其體積減小	研究壓強對氣體反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響
D	分別向2支試管中加入等體積等濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2	研究催化劑對相同條件的H2O2分解速率的影響

Answer 1

分析：A．SO₂通入酸性KMnO₄溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高；
B．H₂S通入CuSO₄溶液中生成黑色沉淀為CuS，并生成硫酸；
C．存在二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡；
D．由對比可知，其中1支加入少量MnO₂的反應(yīng)速率快．

解答：解：A．SO₂通入酸性KMnO₄溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價升高，證明SO₂具還原性，故A正確；
B．H₂S通入CuSO₄溶液中生成黑色沉淀為CuS，并生成硫酸，由化學(xué)平衡移動可知，生成CuS使反應(yīng)能發(fā)生，但不能利用此反應(yīng)說明強酸制取弱酸，故B錯誤；
C．存在二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡，改變壓強，顏色的變化說明平衡移動，則可研究壓強對氣體反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，故C正確；
D．由對比可知，其中1支加入少量MnO₂的反應(yīng)速率快，所以可研究催化劑對相同條件的H₂O₂分解速率的影響，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡及反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重化學(xué)反應(yīng)原理的考查，注重學(xué)生理解能力和分析能力的訓(xùn)練，題目難度中等．