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          【題目】在密閉容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應2SO2+ O22SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為
          n(SO2)／mol
          n(O2)／mol
          n(SO3)／mol
          A
          1.0
          0
          1.0
          B
          0
          0
          2.0
          C
          0.2
          0.1
          1.8
          D
          1.5
          0.75
          1.0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、可逆反應達到平衡后各種物質的濃度不可能為0，A錯誤；B、可逆反應達到平衡后各種物質的濃度不可能為0，B錯誤；C、生成1.8mol三氧化硫，消耗1.8mol二氧化硫和0.9mol氫氣，則剩余二氧化硫0.2mol，氧氣是0.1mol，C正確；D、根據(jù)S原子守恒可知二氧化硫和三氧化硫的物質的量之和一定滿足2.0mol，D錯誤。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。
          （1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。
          （2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。
          （3）⑤⑥⑦單質的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是_______(寫出一種)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A．0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
          B．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的電子數(shù)一定為3.2NA
          C．5.4gAl分別于含溶質0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應，生成H2分子數(shù)均為0.3NA
          D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32gO2，轉移4 NA個電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
          張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．回答下列問題：
          （1）As原子的核外電子排布式為 。
          （2）P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是 。
          （3）NH4+中H﹣N﹣H的鍵角比NH3中H﹣N﹣H的鍵角 （填“大”或“小”），原因是 。
          （4）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括 ；AsO43﹣的空間構型為 ，As4O6的分子結構如圖1所示，則在該化合物中As的雜化方式是 。
          （5）化合物NH5中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結構，則NH5是 晶體．
          （6）白磷（P4）的晶體屬于分子晶體，其晶胞結構如圖2（小圓圈表示白磷分子）．己知晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol﹣l，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為 ，該晶體的密度為 gcm﹣3（用含NA、a的式子表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。
          I．高鐵酸鉀( K2Fe04)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：
          （1）該電池放電時正極的電極反應式為 ；若維持電流強度為1A，電池工作10 min ，理論消耗Zn  g（已知F=96500 C／mol）。
          （2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向  移動（填“左”或“右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 移動（填“左”或“右”）。
          （3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有 。
          Ⅱ．工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3。
          （4）完成“氧化”過程中反應的化學方程式：
          其中氧化劑是 （填化學式）。
          （5）加入飽和KOH溶液的目的是 
          （6）已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L 
          l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 mL 2 mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]
          苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體的合成路線如下：
          已知：
          （1）C中含氧官能團的名稱為 ；
          （2）反應I的反應類型是 ；
          （3）反應Ⅱ的化學方程式為 ；
          （4）化合物B的名稱是 ，E的結構簡式為 ；
          （5）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式 （任寫兩種）。
          ①苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種.②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應.③紅外光譜顯示有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學式)，陽極電極反應式為 ，電解過程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。
          發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
          反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
          實驗步驟如下：
          將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90-95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77 ℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。
          回答下列問題：
          （1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由 。 
          （2）加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是 。 
          （3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是 ，D儀器的名稱是 。 
          （4）分液漏斗使用前必須進行的操作是 (填正確答案標號)。 A．潤濕 B．干燥 C．檢漏 D．標定
          （5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在 層(填“上”或“下”) 
          （6）反應溫度應保持在90~95 ℃，其原因是 
          （7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 %。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物分子中，當某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，如圖有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中仍含有手性碳原子的( )
          A. 與乙酸發(fā)生酯化反應
          B. 與NaOH水溶液反應
          C. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應
          D. 催化劑作用下與H2反應
          

			
          

			
          
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