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        1. 為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣.下列關于Na2O2的敘述正確的是( 。
          A、Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2B、Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的質量相等C、Na2O2與Na2O均是堿性氧化物D、Na2O2能漂白所有有色物質
          分析:A.根據(jù)過氧化鈉的電子式進行解答;
          B.根據(jù)Na2O2分別與水及CO2反應方程式進行解答;
          C.堿性氧化物是指能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物;
          D.Na2O2因具有強氧化性而有漂白性,但不能漂白所有有色物質.
          解答:解:A.Na2O2的電子式為精英家教網(wǎng),故陰、陽離子的個數(shù)比為1:2,故A正確;
          B.根據(jù)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,可知生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同,但質量不同,故B錯誤;
          C.Na2O為堿性氧化物,Na2O2能和鹽酸反應生成氯化鈉和水和氧氣,為過氧化物,不是堿性氧化物,故C錯誤;
          D.過氧化鈉具有漂白性原理是將有色物質氧化成無色物質,常用于織物、絲稠、麥稈等漂白,但不能漂白所有有色物質,故D錯誤;
          故選A.
          點評:本題考查過氧化鈉的性質,為高考高頻考點,側重于學生的分析能基礎知識的綜合運用,注意掌握過氧化納鈉的結構,題目難度不大.
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          (1)寫出KO2與CO2反應的化學方程式
          4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
          4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
          ;
          (2)計算用Na2O2和KO2分別與CO2反應,產(chǎn)生等量的氧氣,所需Na2O2和KO2的質量比為
          1.6
          1.6
          .(精確到小數(shù)點后的一位小數(shù)).

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          為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣.下列關于Na2O2的敘述正確的是

          [  ]

          A.

          Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

          B.

          Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的質量相等

          C.

          Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時,轉移電子的物質的量相等

          D.

          Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內安

          裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述

          正確的是 (     )

          A.Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

          B.Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的質量相等

          C.Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時,轉移電子的物質的量相等

          D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

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