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          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A. HClO、H2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增強
          B. 蘋果酸含有1個手性碳原子
          C. HF、NH3、CH3OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵
          D. 以極性鍵結(jié)合的分子一定不是非極性分子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．HClO、H2CO3、H2SO4、HClO4中非羥基O原子個數(shù)增多，則酸性依次增強，故A正確；
          B．若碳原子連有不同的四個基團，則為手性碳原子，由結(jié)構(gòu)簡式可知蘋果酸分子中只含有1個手性碳原子()，故B正確；
          C．HF、NH3、C2H5OH均易溶于水，是因為3種分子都能與H2O分子形成氫鍵，故C正確；
          D．含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可能為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，HCl為含極性鍵的極性分子，故D錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是
          A.原子半徑：W<X
          B.Y 的最高價氧化物的水化物是強酸
          C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W
          D.X 的位置為第三周期IVA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：
          （1）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：______________________。
          （2）寫出下列物質(zhì)的電子式: D元素形成的單質(zhì)__________；E2B________________;A、B、E形成的化合物__________；D、E形成的化合物__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物如KCN，化學方程式為：KCN+H2O2+KOH→K2CO3+NH3↑。
          （1）在化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___；
          （2）反應(yīng)中被氧化的元素為___，KOH的電子式為___；
          （3）NH3分子中N—H鍵為__（填極性或非極性）共價鍵；
          （4）H2O2屬于___（填共價或離子）化合物；
          （5）寫出溶液中發(fā)生該反應(yīng)時，生成的化學鍵類型___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是
          A. 
          B. 
          C. 
          D. =1000Vρ/(17V+22400)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A. Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素
          B. 在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)
          C. 某基態(tài)原子核外電子排布圖為 它違背了泡利原理
          D. 某外圍電子排布為4f75d16s2基態(tài)原子，該元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
          A.圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
          B.若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好
          C.用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間
          D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A.1mol ICl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次碘酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
          B.常溫常壓下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共價單鍵總數(shù)為8 NA
          C.電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減少64g，閉合回路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
          D.質(zhì)量均為3.2g的S2、S4、S6中所含S原子數(shù)相等，都為0.1 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．某溫度時，在一個10L的恒容容器中X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
          ⑴該反應(yīng)的化學方程式為___________；
          ⑵反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___________；
          ⑶平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時_________（填“變大”，“變小”或“不變”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________；
          ⑷將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=__________。
          Ⅱ．已知硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+S↓+H2O，某學習小組探究一定條件下影響化學反應(yīng)速率的因素，如下表所示： 
          ⑸對比實驗I、III可以得出的結(jié)論是______________，實驗I、II探究的是___________的濃度越大，該反應(yīng)速率越快，若實驗III、IV也想得出同樣結(jié)論，X=___________，Y= _________。
          實驗序號
          溫度
          Na2S2O3溶液
          稀H2SO4
          H2O
          V/mL
          c/(molL-1)
          V/mL
          c/(molL-1)
          V/mL
          I
          25
          5
          0．1
          10
          0．1
          5
          II
          25
          5
          0．2
          5
          0．2
          10
          III
          35
          5
          0．1
          10
          0．1
          5
          IV
          35
          5
          0．2
          X
          0．2
          Y
          

			
          

			
          
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