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          下列說法正確的是(　　)。
          A．原電池工作時，陰離子移向正極
          B．鐵片表面鍍鋅，鐵片接電源負極
          C．用Cu作電極電解H2O，陽極反應為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
          D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c (Cl－)增大，Ksp增大
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          　B
          【解析】　原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；電鍍中鍍件作陰極，接電源負極，故B正確；陽極反應為Cu－2e－===Cu2＋，故C錯誤；Ksp只隨溫度改變而改變，故D錯誤。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第2講化學常用計量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)。
          A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子
          B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個NH4+
          C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子
          D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第10講金屬元素化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是(　　)。
          ①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。
          A．①②③ B．②③④  C．①③④ D．①②③④
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列類比關系正確的是(　　)。
          A．鈉與氧氣在不同條件下反應會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應也能生成Li2O或Li2O2
          B．Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應可生成Na2SO3和O2
          C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3
          D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題8電化學原理練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          “天宮一號”飛行器白天靠太陽能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池的結構示意圖如圖所示。若電池總反應為：
          Ni(OH)2NiOOH＋1/2H2，充電時陰極反應為：H2O＋e－===1/2H2↑＋OH－。則下列說法正確的是(雙選) (　　)。
           
          A．充電時a極為正極
          B．放電時NiOOH發(fā)生氧化反應
          C．充電時，K＋移向a極，OH－移向b極
          D．放電時正極反應為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－�；卮鹣铝袉栴}。
          (1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。
          (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是____。
          A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
          B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
          D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
          (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
          (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判斷正確的是(　　)。
          A．c(OH－)＝10－4  mol·L－1
          B．加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(HCO3—)均增大
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)
          D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構想，如圖所示：
           
          過程Ⅰ可用如下反應表示：
          ①2CO22CO＋O2　②2H2O===2H2＋O2　③2N2＋6H2O4NH3＋3O2　④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2　⑤2CO＋4H2O________＋3O2
          請回答下列問題：
          (1)過程Ⅰ的能量轉化形式為________能轉化為________能。
          (2)請完成第⑤個反應的化學方程式：____________________。
          (3)上述轉化過程中，ΔH1和ΔH2的關系是________。
          (4)斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表：
          共價鍵
          H—N
          H—O
          N≡N
          O===O
          斷裂1 mol化學鍵所需能量/(kJ·mol－1)
          393
          460
          941
          499
           
          常溫下，N2與H2O反應生成NH3的熱化學方程式為_________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題2常用化學計量--物質(zhì)的量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是(　　)。
          A．標準狀況下，22.4 L SO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
          B．標準狀況下，22.4 L乙烯中含有共用電子對的數(shù)目為6NA
          C．密閉容器中，3 mol H2和1 mol N2在高溫、高壓、催化劑的條件下充分反應后，容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)為2NA
          D．2.8 g的CO和2.8 g的N2所含質(zhì)子數(shù)都為1.4NA
           
          

			
          

			
          
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