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下圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x，用一定濃度的NaOH溶液y滴定的圖示，依圖示推出z和y的物質(zhì)的量濃度正確的是
          

          


          

          


          [     ]
          

          


          


          

鹽酸的濃度/mol·L-1 
NaOH的濃度/mol·L-1 
          

          
A.


          0. 12
          		


           0. 04 
          

          
B.


          0. 04 
          		


          0. 12 
          

          
C.


          0. 03 
          		


          0. 09 
          

          
D.


          0. 09 
          		


          0. 03 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?朝陽(yáng)區(qū)二模）ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒．
          （1）消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，在這個(gè)過(guò)程中，F(xiàn)e2+、Mn2+的化合價(jià)升高，說(shuō)明ClO2具有
          氧化
          氧化
           性．
          （2）工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該反應(yīng)化學(xué)方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+
          K2SO4
          K2SO4
          ．
          （3）自來(lái)水廠(chǎng)用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：
          Ⅰ．取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
          Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
          Ⅲ．加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．
          操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類(lèi)如下圖所示：

          請(qǐng)回答：
          ①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是
          2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
          2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
          ．
          ②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是
          藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色
          藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色
          ．
          ③在操作Ⅲ過(guò)程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是
          ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
          ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O
          ．
          ④若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol/L 的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是
          0.675
          0.675
          mg/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：
          （1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
          ①測(cè)得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          ②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
          （2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
          （3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解．若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
          

          


          
裝置
A
          （試管+粉末）          		
B
C
          

          
反應(yīng)前
42.0g
75.0g
140.0g
          

          
反應(yīng)后
37.0g
79.0g
140.5g
          請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
          （4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
          ①Na2SO4+4C
          高溫
          Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
          高溫
           Na2S+4CO2
          ①若在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
          ②硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過(guò)濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過(guò)濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題．
          （1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：
          2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
          2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

          （2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
          ①已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
          5.6×10-10mol/L
          5.6×10-10mol/L
          ．
          ②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
          Cu2O
          2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表：
          

          


          
時(shí)間/min
20
40
60
80
          

          
n（O2）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
          則前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
          5.0×10-5mol?L-1?min-1
          5.0×10-5mol?L-1?min-1
          ；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為
          0.968
          0.968
          kJ．

          ③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3-t4階段為使用催化劑[已知t0-t1階段c（B）未畫(huà)出]．請(qǐng)回答：
          I：t4-t5階段改變的條件為
          減小壓強(qiáng)
          減小壓強(qiáng)
          ，
          II：B的起始物質(zhì)的量為
          0.04mol
          0.04mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (16分)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)需要研究化學(xué)反應(yīng)的條件、限度和速率。
          （1）已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋ ，向10mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反應(yīng)后，溶液中除含有Cl-外，還一定有          (填序號(hào))。
          ①含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+② 含F(xiàn)e3+，不含Br-③ 含F(xiàn)e3+，還含有Br-
          （2）773 K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)過(guò)程中能量變化如下圖。曲線(xiàn)Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量變化。若投入amol CO、2a mol H2，平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH，反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值。
          ①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值，CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為          ；
          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施(答兩項(xiàng)即可)                           、                           ；
          ③下列與催化劑有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是        (填字母序號(hào))。
          a. 使用催化劑，使反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH>－91kJ·mol－1 
          b. 使用催化劑, 能夠提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          c. 使用催化劑，不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)K
          （3）高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。
          ① Ni作           (填“陰”或“陽(yáng)”)極；
          ②Ni電極的電極反應(yīng)式為：                                。
          （4）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是HNO3發(fā)生的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO-3＋4H＋＋3e－→NO＋2H2O
          ①KMnO4、HCl、Fe(NO3)2、CuO、KI五種物質(zhì)中的           (填化學(xué)式)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。
          ②欲用下圖裝置通過(guò)測(cè)定氣體生成量測(cè)算硝酸被還原的速率，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過(guò)測(cè)定                     推(計(jì))算反應(yīng)速率。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市閘北區(qū)高三下學(xué)期二模化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：
          


          （1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。
          


          ①測(cè)得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          


          ②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取
          


          研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的
          


          蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體
          


          積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。
          


          （2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。
          


          （3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧
          


          化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解。若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，
          


          完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。
          


          
 
          
  
  
          裝置
          
            		
  
  
          A（試管+粉末）
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)前
          
            		
  
  
          42.0 g
          
            		
  
  
          75.0 g
          
            		
  
  
          140.0 g
          
            		
 
          
 
          
  
  
          反應(yīng)后
          
            		
  
  
          37.0 g
          
            		
  
  
          79.0 g
          
            		
  
  
          140.5 g
          
            		
 
          

          


           
          


          


          請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。
          


          （4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
          


          ①Na2SO4
+ 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4
+ 4CONa2S + 4CO2  
          


          a.若在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量。
          


          b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過(guò)濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過(guò)濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。
          


           
          

			
          

			
          
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