Question

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。

(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質，取少量樣品，溶解，加入___溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質。

(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①A中發(fā)生反應離子方程式為　____________________________________　。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是___________________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥____(填“是”或“否”)。

④D中NaOH溶液的作用_______________________

⑤讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為　_______________　

⑥實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

Answer 1

【答案】CaCl2或BaCl2溶液 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ 檢查裝置的氣密性 否 吸收未反應的CO2 39V/56a% 偏小

【解析】

（1）過氧化鈉在空氣中變質會最后生成碳酸鈉固體，依據(jù)碳酸根離子檢驗是否變質；

（2）裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，C為二氧化碳與過氧化鈉反應的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，E和F是測量生成氧氣的體積的裝置，據(jù)此分析解答。

（1）過氧化鈉在空氣中變質會最后生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質，可以利用碳酸根離子和鋇離子或鈣離子結合生成碳酸鋇或碳酸鈣白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質，取少量樣品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質；

（2）①A中發(fā)生反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈣，反應的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑；

②實驗探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化鈉反應生成的氧氣，裝置中必須是氣密性完好，將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是檢查裝置的氣密性；

③B裝置出來的氣體不需要干燥，因為二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應均生成氧氣，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，過氧化鈉反應生成氧氣的物質的量定量關系相同對測定過氧化鈉質量分數(shù)無影響，所以不需要干燥除去水蒸氣；

④裝置C中是二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反應生成氧氣的反應，反應中二氧化碳是過量的，則D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進入量氣裝置，導致測得的氧氣的體積偏大；

⑤測定出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，物質的量為，則樣品中過氧化鈉的物質的量是，質量是，所以質量分數(shù)為；

⑥實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測定氧氣體積減小，導致測定過氧化鈉質量分數(shù)測量結果偏小。