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          （4分）銅跟濃硝酸可發(fā)生反應：
          Cu + 4HNO3(濃） =  Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
          在該反應中，銅元素的化合價       （填“升高”或“降低”），被          （填“氧化”或“還原”，下同）；Cu作               劑若反應中生成了1 molCu(NO3)2，則消耗了          mol Cu。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          升高，氧化；還原，1
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          現(xiàn)代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

          已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
          （1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
          CuO+2H+═Cu2++H2O
          CuO+2H+═Cu2++H2O
          、
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
          Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

          （2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體．若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式
          4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
          4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
          ．
          （3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個-CH3、n2個-OH和n3個三種基團，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團的數(shù)目關(guān)系為n3=
          n1+n2-2
          n1+n2-2
          ．若A的相對分子質(zhì)量為116，上述基團連接時碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

          （4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式
          4OH--4e-=2H2O+O2
          4OH--4e-=2H2O+O2

          （5）該工藝最大亮點是它符合下列原理
          B
          B
          ．
          A．化學平衡 B．綠色化學 C．質(zhì)量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸堿中和 G．氧化還原反應
          （6）銅、銀、金是人類認識最早的三種金屬，因為很早就被人們用作錢幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強，相對而言，人類認識鐵稍晚．某研究性學習小組為了證明鐵的金屬活動性比銅強，他設(shè)計了如下方案：
          ①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
          ②鐵、銅和氯氣反應分別生成FeCl3和CuCl2；
          ③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應生成FeSO4和CuSO4；
          ④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；
          ⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；
          ⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生．
          以上設(shè)計合理的有
          A
          A
          ．
          A．兩種方案         B．三種方案        C．四種方案       D．五種方案．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年北京育園中學高二上學期分班考試化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）銅跟濃硝酸可發(fā)生反應：
          Cu + 4HNO3(濃） =" " Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
          在該反應中，銅元素的化合價      （填“升高”或“降低”），被         （填“氧化”或“還原”，下同）；Cu作               劑若反應中生成了1 mol Cu(NO3)2，則消耗了         mol Cu。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年北京育園中學高二上學期分班考試化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）銅跟濃硝酸可發(fā)生反應：
          


          Cu + 4HNO3(濃） =  Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
          


          在該反應中，銅元素的化合價       （填“升高”或“降低”），被          （填“氧化”或“還原”，下同）；Cu作               
劑若反應中生成了1 mol
Cu(NO3)2，則消耗了          mol Cu。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          銅跟濃硝酸可發(fā)生反應：
            
          Cu + 4HNO3(濃） =  Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
            
          在該反應中，銅元素的化合價       （填“升高”或“降低”），被          （填“氧化”或“還原”，下同）；Cu作                劑若反應中生成了1 mol Cu(NO3)2，則消耗了          mol Cu。
          

			
          

			
          
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