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          能使H2O?H++OH-電離平衡向正反應(yīng)方向移動，而且所得溶液顯酸性的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：能使電離平衡H2O?H++OH-向右移動，說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進(jìn)水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性．
          解答：解：A、溫度升高，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但是溶液中的氫離子和氫氧根相等，溶液顯示中性，故A錯誤；
          B、硫酸電離出氫離子，抑制了水的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
          C、小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉中的碳酸氫根屬于弱酸根離子，結(jié)合了水電離的氫離子，溶液顯示堿性，故C錯誤；
          D、氯化鋁中的鋁離子水解，促進(jìn)了水的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顯示酸性，故D正確；
          故選：D．
          點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，明確酸或堿能抑制水的電離、含有弱酸根離子或弱堿離子的鹽能促進(jìn)水的電離是解本題關(guān)鍵，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?湖南模擬）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
          ①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與
          溫度
          溫度
          有關(guān)；
          ②在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          ABD
          ABD
          ；
          A．容器中的壓強(qiáng)不變    B．容器中氣體的密度不變
          C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
          ③在恒容密閉容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，吸收熱量akJ，則a=
          ＜
          ＜
          131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若開始時加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反應(yīng)達(dá)到平衡，吸收熱量為b kJ，則b
          =
          =
          a（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）將一定的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
          

          


          

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時間/min
          

          

CO

H2O

H2

CO2
          

          

1

650

4

2

1.6

1.6

5
          

          

2

830

1

4

0.8

0.8

3
          

          

3

830

a

b

c

d

t
          ①實驗1中的v（H2）表示的反應(yīng)速率為
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ．
          ②830℃時，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為
          83.33%
          83.33%
          ．
          ③若實驗3要達(dá)到與實驗2相似的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
          b=4a，a＞1（或使用催化劑）
          b=4a，a＞1（或使用催化劑）
          （用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，
          一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          bc
          bc
            （填字母序號）．
          a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
          c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
          （2）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
          試回答下列問題：
          ①若起始時c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1
          1
          ．
          ②在相同溫度下，若起始時c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時該反應(yīng)v（正）
          大于
          大于
          v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
          ③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
          cd
          cd
          ．
          a．升高溫度
          b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          c．將H2O（g）從體系中分離出來
          d．再充入1mol CO2和3mol H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有機(jī)物A只含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量為130，在酸性條件下，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol乙二醇．B能使溴水褪色，還能溶解碳酸鈣，B與H2的加成產(chǎn)物分子中有2個甲基．請回答下列問題：
          （1）B的相對分子質(zhì)量為
          86
          86
          ，結(jié)構(gòu)簡式是
          ．
          （2）1 mol乙二醇與2 mol B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2+HO-CH2CH2-OH
          濃硫酸
          △
          +2H2O
          2+HO-CH2CH2-OH
          濃硫酸
          △
          +2H2O
          ．
          （3）已知：
          (加成反應(yīng))
          H2O，H+
          (水解反應(yīng))
           
          由丙烯合成B可以經(jīng)過下列五步反應(yīng)：①與H2O加成  ②催化氧化  ③與HCN加成  ④水解  ⑤消去，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
          2+O2
          Cu
          △
          2+2H2O，
          2+O2
          Cu
          △
          2+2H2O，
          ，反應(yīng)④的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式是
          ．
          （4）軟質(zhì)隱形眼鏡常用A經(jīng)加聚反應(yīng)生成的HEMA制成超薄鏡片，HEMA的結(jié)構(gòu)簡式是
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽�，從而保護(hù)司機(jī)及乘客．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究．經(jīng)實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素．
          （1）氧元素在元素周期表中的位置是
          第二周期第ⅥA族
          第二周期第ⅥA族
          ，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是
          N3-＞O2-＞Na+
          N3-＞O2-＞Na+
          （用離子符號表示）
          （2）水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解．不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸．已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          Al2O3+2Fe
          ．
          （3）氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ，其水溶液顯
          酸
          酸
          性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
           （用離子方程式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）將水蒸氣通過紅熱的焦炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
          a、d
          a、d
          （填字母，下同）．
          a．容器中的壓強(qiáng)不變
          b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
          c．v正（CO）=v逆（H2O）
          d．c（CO）=c（H2）
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          

          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
1
650
2
4
1.6
2.4
5
          

          
2
900
1
2
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
          0.16mol?（L?min）-1
          0.16mol?（L?min）-1
          ．
          ②該反應(yīng)為
          放熱
          放熱
           （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
          （3）如圖表示反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使cCH3OH）增大的是
          c、d
          c、d
          ．
          a．升高溫度
          b．充入H2（g），使體系壓強(qiáng)增大
          c．將H2O（g）從體系中分離出來
          d．再充入1molCO2和3molH2．
          

			
          

			
          
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