右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是（ ）
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A．b、c、e三種元素的原子半徑大小關系：e>c>b
B．最高價氧化物的水化物中酸性最強的是e
C．b的氫化物沸點比c的氫化物沸點低
D．b元素除0價外，只有一種化合價
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2014屆浙江省杭州市七校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）已知：2NO2(g)
N2O4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。
①a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是 。
②前10 min內用NＯ2表示的化學反應速率v(NＯ2)＝ mol·L-1·min-1。反應在第一個平衡點的平衡常數K(1)＝ （可用分數表示）。反應在第二個平衡點的平衡常數K(2)與第一個平衡點的平衡常數K(1)的關系：K(2) K(1)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③請在右圖坐標中畫出1 mol N2O4通入2L的密閉容器中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。
（2）右圖中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）：Te（碲）、Se（硒）、S、Ｏ氫化物的反應熱的數據示意圖。試回答下列問題：
①請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與形成氫化物的反應熱△H的關系 。
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(08杭州第十中學月考)（8分）右圖中A、B、C、D四條曲線分別表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示VIA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線 ；表示IVA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線 ；同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點依次升高，其原因是 ；A、B、C曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點其原因是
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科目：高中化學 來源：2009-2010學年北京五中高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
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右圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是（ �。�