Question

實驗室需480毫升0.1摩每升硫酸銅溶液，用500毫升容量瓶進行配制，操作正確的是

1. A.
   稱取7.68克硫酸銅，加入500毫升水
2. B.
   稱取12.0克膽礬配成500毫升溶液
3. C.
   稱取8.0克硫酸銅，加入500毫升水
4. D.
   稱取12.5克膽礬配成500毫升溶液

Answer 1

D
分析：實驗室需480毫升0.1摩每升硫酸銅溶液，用500毫升容量瓶進行配制，需要溶質的質量為：硫酸銅：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，膽礬：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，注意兩個問題：一是溶液的體積按500ml計算，二是溶液的體積不等于水的體積．
解答：A、溶液的體積按500ml計算，需要硫酸銅的質量為：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A錯誤；
B、需要膽礬的質量為：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B錯誤；
C、需要硫酸銅的質量為：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的體積不能與水的體積，應加水至配成500毫升溶液，故C錯誤；
D、需要膽礬的質量為：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，加水至配成500毫升溶液，操作正確，故D正確．
故選D．
點評：本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，題目難度不大，本題注意溶液的體積按500ml計算，溶液的體積不等于水的體積．