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          【題目】純水在25℃和80℃時(shí)氫離子濃度的大小關(guān)系是
          A.前者大B.相等C.前者小D.不能確定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7；
          水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高促進(jìn)電離，80℃時(shí)水中氫離子和氫氧根離子濃度大于25℃時(shí)水中氫離子和氫氧根離子濃度，所以前者小于后者；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究化學(xué)反應(yīng)有重要意義。
          (1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。
          ①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)。
          ②若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。
          (2)課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，應(yīng)用此法反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。
          ①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的措施是________(填編號(hào))。
          A．使用更高效的催化劑
          B．升高溫度
          C．及時(shí)分離出氨氣
          D．充入氮?dú)�，增大氮�(dú)獾臐舛?保持容器體積不變)
          ②若在某溫度下，2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨的反應(yīng)，圖2表示N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。用H2表示0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝________。從第11 min起，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填編號(hào))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 1mol任何氣體的體積都為22.4 L
          B. 1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4 L
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 L
          D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)甲基苯胺可用對(duì)硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得：
          主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
          化合物
          物質(zhì)狀態(tài)
          溶解性
          熔點(diǎn)（℃）
          沸點(diǎn)（℃）
          密度（g·cm-3）
          對(duì)硝基甲苯
          淺黃色晶體
          不溶于水，溶于乙醇、苯
          51.4
          237.7
          1.286
          對(duì)甲基苯胺
          白色片狀晶體
          微溶于水，易溶于乙醇、苯
          43~45
          200~202
          1.046
          對(duì)甲基苯胺鹽酸鹽
          白色晶體
          易溶于水，不溶于乙醇、苯
          243~245
          ——
          ——
          苯
          無(wú)色液體
          不溶于水，溶于乙醇
          5.5
          80.1
          0.874
          實(shí)驗(yàn)流程如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)裝置如圖，a處缺少一裝置_____________(填儀器名稱)
          （2）步驟②中加苯的作用是_____________，步驟②中用5%碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的原因_________
          （3）步驟③得到的固體物質(zhì)為_________
          （4）步驟④中加入鹽酸的作用是_____________
          （5）步驟⑤中通過(guò)加入氫氧化鈉溶液使對(duì)甲基苯胺結(jié)晶析出的原理為_____________
          （6_____________
          A. 蒸餾水 B．乙醇 C．NaOH溶液 D．HCl溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是 ( )
          ① pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低
          ② 1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等
          ③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．NaClO c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋?/span>d < b < c < a
          ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
          ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
          ⑥ pH＝4濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+)
          A. ③⑤⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有15 g A物質(zhì)與10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)。則E的摩爾質(zhì)量是
          A. 27.5 g·mol－1 B. 55 g·mol－1 C. 100 g·mol－1 D. 111 g·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某溫度T℃時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為1L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中濃度變化如下[2NO2(g)N2O4(g) △H<0]：
          容器
          物質(zhì)
          起始濃度/（molL-1）
          平衡濃度/（molL-1）
          Ⅰ
          N2O4
          0.100
          0.040
          NO2
          0
          0.120
          Ⅱ
          N2O4
          0
          0.0142
          NO2
          0.100
          0.0716
          下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A. 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率a（N2O4）>a（NO2）
          B. 平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率v（Ⅰ）<v（Ⅱ）
          C. 平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)的平衡常數(shù)K（I）=
          D. 平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合中，用分液漏斗不能分離的是（ ）
          A.苯和水B.乙酸乙酯和水C.乙酸和乙醇D.硝基苯和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】改變0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。
          下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A. pH=1.2時(shí)， 
          B. 
          C. pH=2.7時(shí)， 
          D. pH=4.2時(shí)， 
          

			
          

			
          
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