Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B，C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）；

（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是______（填元素符號），B元素在元素周期表中的位置_____。

（2）D與E可形成化合物D2E，該化合物的電子式為_______。

（3）A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅單質反應，該反應的化學方程式為_________。

（4）比較E、F氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____>____（用分子式表示）。

Answer 1

【答案】Na 第二周期VA族 Cu +2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O HCl H2S

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子，則F為Cl元素。

（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多原子半徑越大；

（2）Na2S屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構成；

（3）濃硫酸與銅反應，生成硫酸銅、二氧化硫與水；

（4）非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成電子總數(shù)為10的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為5，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)為18的氣體分子，則F為Cl元素，即A為H元素，B為N元素；C為O元素，D為Na元素；E為S元素；F為Cl元素。

（1）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，最外層電子數(shù)相同，電子層越多原子半徑越大，所以Na原子半徑最大，B為N元素，原子序數(shù)為7，有2個電子層，最外層有7個電子，故N元素位于元素周期表第二周期VA族，故答案為：Na；第二周期VA族。

（2）D為Na元素，E為S元素，兩元素形成的化合物D2E為Na2S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構成，電子式為，

故答案為：。

（3）A為H元素，C為O元素，E為S元素；三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應，該化合物為H2SO4，該反應的化學方程式為Cu +2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，

故答案為：Cu +2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（4）E為S元素；F為Cl元素，S、Cl元素位于同一周期，同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，則形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以S、Cl元素形成的氫化物分別為H2S、HCl，其穩(wěn)定性：HCl>H2S，故答案為：HCl，H2S。