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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知Cl2和熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3、H2O、X，則X為   （    ）
          


            
A.  NaCl         B.  NaClO4          C.  ClO2            D.  NaClO
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最小；④A、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息回答下列問題：
          （1）HmD的電子式：
          ．A和E形成的化合物的晶體類型屬
          離子晶體
          離子晶體
          ；該晶體結(jié)構(gòu)中離A最近的A有
          12
          12
          個．
          （2）能證明Cm-、E（m-1）-還原性強弱的反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+S2-═2Cl-+S↓
          Cl2+S2-═2Cl-+S↓
          ．
          （3）用化學(xué)用語表示B的最高正價氧化物對應(yīng)的水化物在水溶液中的電離過程
          H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
          H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
          ．
          （4）已知17g HmC在一定條件下完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出熱量為a kJ，寫出能表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
          2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
          ．
          （5）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
          c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?寶雞三模）由短周期元素組成的單質(zhì)X2、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體X2的密度為3.17g?L-1；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈黃色，且常溫下，0.1mol?L-1Z的水溶液pH=13．
          請回答下列問題：
          （1）寫出常溫下單質(zhì)X2與Z的水溶液反應(yīng)的離子方程式
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
          ．
          （2）已知16g固體單質(zhì)Y，完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時放出148kJ熱量，試寫出Y固體在氧氣中完全燃燒時的熱化學(xué)方程式
          S（s）+O2（g）
           點燃 
          .
           
          SO2（g）△H=-296kJ/mol
          S（s）+O2（g）
           點燃 
          .
           
          SO2（g）△H=-296kJ/mol
          ．
          （3）已知Y與Z的水溶液發(fā)生反應(yīng)可生成兩種鹽A和B，其中A與70%的硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．
          則：①A的化學(xué)式是
          Na2SO3
          Na2SO3
          ；A的水溶液pH＞7；原因是一
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
          SO32-+H2O?HSO3-+OH-；HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
          （用離子方程式表示），A的水溶液中離子濃度由大到小順序為
          c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
          ．
          ②將20mL 0.25mol?L-1B溶液逐滴加入20mL0.4mol?L-1KMnO4溶液（經(jīng)硫酸酸化）時，溶液恰好褪為無色．寫出該反應(yīng)的離子方程式
          5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
          5S2-+8MnO4-+24H+=5SO42-+8Mn2++12H2O
          ．
          （4）工業(yè)上常以石墨和鐵分別做電極，用隔膜法電解某鹽溶液來生產(chǎn)X2和Z．寫出電解該鹽溶液的化學(xué)方程式
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          2NaCl+2H2O
           電解 
          .
           
          H2↑+Cl2↑+2NaOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最�。虎蹵、B所形成的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都能反應(yīng)．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）HmD的電子式：
          ．
          （2）Cm-、E（m-1）-的還原性強弱為
          S2-
          S2-
          ＞
          Cl-
          Cl-
          ，能證明其還原性強弱的離子方程式為
          Cl2+S2-=2Cl-+S↓
          Cl2+S2-=2Cl-+S↓
          ．
          （3）寫出B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （4）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為
          c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
          c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
          ．

          （5）在B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
          S
          S
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)關(guān)于下列各圖的敘述錯誤的是（　�。�
          

          


          
化學(xué)方程式
平衡常數(shù)K
          

          
F2+H2?2HF
6.5×1095
          

          
Cl2+H2?2HCl
2.6×1033
          

          
Br2+H2?2HBr
1.9×1019
          

          
I2+H2?2HI
8.7×102
          
                
          A、已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量變化
          B、常溫下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          C、常溫下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱
          D、圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，
          c(A-)
          c(HA)
          的變化情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          關(guān)于下列各圖的敘述錯誤的是                                 (　　)
                  
              
             
                 
             
                     
            
              
              
             
                  
          化學(xué)方程式
                        		        
          平衡常數(shù)K
                        		   
             
                  
          F2+H22HF
                        		        
          6.5×1095
                        		   
             
                  
          Cl2+H22HCl
                        		        
          2.6×1033
                        		   
             
                  
          Br2+H22HBr
                        		        
          1.9×1019
                        		   
             
                  
          I2 + H22HI
                        		        
          8.7×102
                        		   
            
                                  
              
              
            
                  
               圖  甲                          表  乙                            圖  丙
              
          A．已知1molCO燃燒放出的熱為283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化
              
          B．常溫下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）
              
           C．常溫下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X2（從F2到I2）的轉(zhuǎn)化率逐減小，且HX的還原性逐漸減弱
              
          D．圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況
                  
          

			
          

			
          
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