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          【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）C的電子式______________，B的電子式______________，D的化學式_______________。
          （2）以上反應中屬于氧化還原反應的有____________________（填寫編號）。
          （3）寫出B→D的化學方程式___________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）；；Na2CO3 
          （2）①②③④ （3）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑
          【解析】
          試題分析：它們的焰色反應都是黃色，且A為單質(zhì)，則A為Na，反應①是加熱，因此B為Na2O2，D為Na2CO3，C為NaOH，E：NaHCO3；
          （1）根據(jù)以上分析可知C是氫氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為；B是過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為；碳酸鈉的化學式為Na2CO3；
          （2）判斷是否是氧化還原反應，看是否有化合價的升降，有化合價的改變則為氧化還原反應，屬于氧化還原反應的①②③④，不屬于氧化還原反應的是⑤⑥；
          （3）反應④是過氧化鈉和CO2反應，方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗測得，某有機物A相對分子質(zhì)量為72。
          （1）若A是烴，其分子式為______，它有_____種同分異構體，沸點最高的是__________________ （寫結構簡式）。若該烴與Cl2發(fā)生取代反應，生成的一氯代物只有1種，則該A的結構簡式為______。
          （2）若該有機物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則A的分子式為_______。若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為（注明反應條件）：__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
          A. 在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
          B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
          C. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
          D. 在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是 
          A．煤的干餾是化學變化
          B．煤液化后可以得到甲醇等液體燃料
          C．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來
          D．從萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用蒸餾的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（ ）
          A．A﹥B﹥E﹥D B．D﹥A﹥B﹥E C．D﹥E﹥A﹥B D．A﹥B﹥D﹥E 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用元素符號或化學用語回答下列問題：
          族
          周期
          IA

          0
          1
          ①
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA

          2



          ②
          ③
          ④


          3
          ⑤

          ⑥
          ⑦


          ⑧

          （1）下列事實能證明②的非金屬性比⑦強的是 。
          A．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
          B．SiO2+2CSi+2CO↑
          C．Na2SiO3+CO2+2H2O ＝ H2SiO3↓+Na2CO3
          D．CH4比SiH4穩(wěn)定
          （2）①、④、⑤三種元素組成化合物所含化學鍵類型有_________________。
          （3）④、⑤、⑥所形成的簡單離子半徑由大到小的順序：______。（用元素符號表示）
          （4）①、②、⑧三種元素按原子個數(shù)之比為11︰5︰1組成的有機化合物中含有兩個-CH3的同分異構體有 種。
          （5）某同學設計實驗證明②、③、⑦的非金屬性強弱關系。 
          ①溶液a和b分別為_______________，_______________。
          ②溶液c中的離子方程式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。
          根據(jù)上述流程回答下列問題：
          （1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。
          （2）混合①中使用冰水的目的是________________________________。
          （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是________、________。
          （4）混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。
          （5）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察的現(xiàn)象為___________。乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為________________________，其用于證明該假設所用的試劑為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】I、某研究性學習小組為了驗證CH4是否具有還原性，設計了如下實驗：
          （1）實驗過程中觀察到無水CuSO4逐漸變藍，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應的化學方程式為____ __ 。
          （2）研究小組將CH4通入溴水時，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認為原因可能是____ 。
          請設計一個實驗方案證明你的結論(用文字表示，不必畫實驗裝置圖)___ ________ _____ 。
          II、（1）工業(yè)上用電石-乙炔生產(chǎn)氯乙烯的反應如下：CaO+3CCaC2+CO
          CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl
          電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴與石油資源。
          電石-乙炔法的缺點是： 、 。
          （2）已知ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。請設計以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。
               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗中，對于雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的檢驗和除雜方法均正確的是
          選項
          目標物質(zhì)和雜質(zhì)
          檢驗方法
          除雜方法
          A
          FeCl2（FeCl3）
          滴入KSCN
          通入過量氯氣
          B
          NaCl（NH4Cl）
          加熱
          加熱
          C
          KNO3（NaCl）
          焰色反應（透過藍色鈷玻璃）
          重結晶
          D
          Cl2（HCl）
          通入AgNO3溶液
          通入飽和NaCl溶液中
          

			
          

			
          
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