Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O

  通電

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B、苯酚與碳酸鈉溶液：+CO₃^2-→+H₂CO₃
• C、等體積等物質(zhì)的量濃度的NH₄Fe（SO₄）₂和Ba（OH）₂混合：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓
• D、在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃→2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析：A、用惰性電極電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉；
B、苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的NH₄Fe（SO₄）₂和Ba（OH）₂混合時(shí)Fe³⁺和SO₄^2-過量，產(chǎn)物有硫酸鋇和Fe（OH）₃；
D、堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)物中沒有氫離子生成．

解答：解：A、用惰性電極電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，其反應(yīng)離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

通電

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故A正確
B、苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，其反應(yīng)離子方程式為：+CO₃^2-→+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的NH₄Fe（SO₄）₂和Ba（OH）₂混合時(shí)Fe³⁺和SO₄^2-過量，產(chǎn)物有硫酸鋇和Fe（OH）₃，沒有一水合氨生成，所以其反應(yīng)離子方程式為：2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故C正確；
D、堿性條件下反應(yīng)產(chǎn)物中沒有氫離子生成，所以在強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：4OH^-+3ClO^-+2Fe（OH）₃→2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，注意反應(yīng)物量的關(guān)系不同時(shí)方程式可能不同，題目難度不大．