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          在化學(xué)分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL 0.100 mol·L-1 VO2+離子恰好將20.0 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（  ）
          A．1B．2C．3D．4
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大） 
          A圖中液面所示溶液的體積為
          28.0
          28.0
          mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
          C
          C
            （填字母標(biāo)號）；
          （2）在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對粗配的KMnO4溶液進(jìn)行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準(zhǔn)確濃度，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
          以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實驗步驟：
          步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL
          步驟二：準(zhǔn)確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．記錄相關(guān)數(shù)據(jù)
          步驟三：
          重復(fù)步驟二（兩到三次）
          重復(fù)步驟二（兩到三次）

          步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度．試回答下列問題：
          ①該滴定實驗
          不需要
          不需要
          （“需要”或“不需要”）加指示劑；
          ②步驟二中滴定操作圖示正確的是
          A
          A
          （填編號）；
          ③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
          生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大
          生成的Mn2+為催化劑，使反應(yīng)速率變大
          ，最后又變慢的原因是
          反應(yīng)物濃度減小，所以速率變小
          反應(yīng)物濃度減小，所以速率變小
          ；
          ④請寫出步驟三的操作內(nèi)容
          重復(fù)步驟二（兩到三次）
          重復(fù)步驟二（兩到三次）
          ；
          ⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為
          0.1600
          0.1600
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在化學(xué)分析中，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定試樣中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
          實驗步驟如下：
          步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
          步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．經(jīng)測定，c（KMnO4）=0.0160mol?L-1
          步驟三：稱取FeSO4?7H2O試樣1.071g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
          步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL．
          試回答下列問題：
          （1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、
           
          、
           
          ．
          （2）本實驗中操作滴定管的如圖所示，正確的是
           
          （填編號）．
          精英家教網(wǎng)
          （3）步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
           
          ．
          （4）請設(shè)計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格（不必填數(shù)據(jù)）．
          （5）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO4?7H2O的含量（w）：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品100.5%≥w≥99.00%；三級品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國家
           
          級品標(biāo)準(zhǔn)．
          （6）測定試樣中FeSO4?7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在化學(xué)分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL 0.100 mol·L-1
VO2+離子恰好將20.0 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（   ）
          


          A．
1             B．
2              
C．
3             
D． 4
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在化學(xué)分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL 0.100 mol·L-1 VO2+離子恰好將20.0 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（    ）
              
          A．1              B．2                 C．3               D．4
              
          

			
          

			
          
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