Question

將鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)電池中有0.4mol電子通過(guò)時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化是（　　）

A．增加6.5g

B．減少5.6g

C．增加11.2g

D．減少13g

Answer 1

分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，所以負(fù)極質(zhì)量會(huì)減少，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，所以正極上鐵棒質(zhì)量會(huì)增加，根據(jù)金屬和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算即可．

解答：解：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負(fù)極，鐵棒作正極，負(fù)極上鋅失電子質(zhì)量減少，正極上銅離子得電子質(zhì)量增加．
設(shè)負(fù)極上質(zhì)量減少x．
負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：
 Zn-2e^-=Zn²⁺，
65g 2mol
 x  0.4mol
x=

65g×0.4mol

2mol

=13g，
所以負(fù)極質(zhì)量減少13g．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，然后根據(jù)金屬質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算即可．