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				下表數(shù)據(jù)是在某高溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：
          反應時間t/h
          1
          4
          9
          16
          25
          MgO層厚Y/nm
          0.05a
          0.20a
          0.45a
          0.80a
          1.25a*
          NiO層厚Y′/nm
          b
          2b
          3b
          4b
          5b*
          *注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)
          請?zhí)羁栈卮穑?/p>
          （1）金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型）：MgO氧化膜膜厚Y屬___________型，NiO氧化膜膜厚Y′屬___________型。
          （2）Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性：___________，其理由是：____________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）直線  拋物線  （2）鎳  鎳在高溫下腐蝕的速率隨時間的推移而增大的慢
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?福建模擬）在實驗室中，某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行有關(guān)實驗探究 
          （1）裝置④中的x試劑為
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ．
          （2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ．該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生．改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是
          將裝置③置于冷水浴中進行實驗
          將裝置③置于冷水浴中進行實驗
          ．
          [探究一]測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)
          稱取1.000g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L-1KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點．反應原理為：3ClO-+I-=3Cl-+IO3-    IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示．
          

          


          
滴定次數(shù)
1
2
3
          

          
KI溶液體積/mL
19.98
20.02
20.00
          （3）該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為
          42.9%
          42.9%
          ．若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結(jié)果將
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          [探究二]研究漂白粉用于魚塘消毒過程中有效氯含量的變化規(guī)律研究性學習小組模擬魚塘環(huán)境，進行有關(guān)實驗．
          （4）研究不同的pH對漂白粉有效氯含量的影響，結(jié)果如圖所示．從圖中可得到的有關(guān)結(jié)論是
          pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快
          pH越小，漂白粉有效氯衰減速率越快
          （寫出其中一個）．
          （5）為研究溫度對漂白粉有效氯含量的影響，請簡述你的實驗設計方案：
          在濃度、pH均相同的條件下，測定不同溫度下．不同時間的漂白粉有效氯含量
          在濃度、pH均相同的條件下，測定不同溫度下．不同時間的漂白粉有效氯含量
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
          I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
          （1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
          CD
          CD

          A．a(chǎn)電極是負極，OH-移向負極
          B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
          C．電池總反應式為：2H2+O2
           點燃 
          .
           
          2H2O
          D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
          E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
          （2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=
          1
          1
            （溶液體積變化忽略不計）
          II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
          （1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是
          ②③
          ②③
          （填序號）
          ①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
          ②單位時間內(nèi)生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
          ③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
          ④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
          ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
          ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
          （2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          

          時間（h）
          物質(zhì)的量（mol）          		
0
1
2
3
4
          

          
N2
1.50
n1
1.20
n3
1.00
          

          
H2
4.50
4.20
3.60
n4
3.00
          

          
NH3
0
0.20
N2
1.00
1.00
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應進行到2小時時放出的熱量為
          27.66kJ
          27.66kJ

          ②此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
          4
          27
          4
          27
          （保留兩位小數(shù)）
          ③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向
          正反應
          正反應
            方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010屆江蘇啟東中學高三考前輔導訓練化學試題
				題型：填空題
			
          

						
          利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
          （1）已知：N2(g) + O2(g) === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
          N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=－92.4kJ/mol
          2H2(g) + O2(g) ="==" 2H2O(g)        △H=－483.6kJ/mol
          若有17 g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為______。
          （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應的影響。
          實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

          ①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、
          “等于”或“無法確定”）。
          ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2 的轉(zhuǎn)化率最　　高的是______（填字母）。
          ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為________mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=________________________。
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
          ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
          2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)

          則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                                    。
          ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽W#W$W%.K**S*&5^UNa2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，
          裝置如圖所示，其中Y為CO2。

          寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                              。
          在電解池中生成N2O5的電極反應式為                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：
            
          （1）已知：N2(g) + O2(g)  === 2NO(g)         △H= +180.5kJ/mol
            
          N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)      △H=－92.4kJ/mol
            
          2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)        △H=－483.6kJ/mol
            
          若有17 g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為______。
            
          （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應的影響。
            
          實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
            
            
          ①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2 ______T1（填“高于”、“低于”、
            
          “等于”或“無法確定”）。
            
          ②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2 的轉(zhuǎn)化率最　　高的是______（填字母）。
            
          ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為________mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數(shù)K=________________________。
            
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
            
          ①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
            
          2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
            
            
          則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為                                     。
            
          ②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽W#W$W%.K**S*&5^UNa2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，
            
          裝置如圖所示，其中Y為CO2。
            
            
          寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                               。
            
          在電解池中生成N2O5的電極反應式為                                  。
          

			
          

			
          
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