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          【題目】下列敘述正確的是 
          A.某二元酸在水中的電離方程式是：，；則NaHA溶液中：
          B.相同溫度下將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②鹽酸、③氯化鎂溶液、④硝酸銀溶液中，為①＞④=②＞③
          C.常溫下，某溶液的，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
          D.若、、分別表示常溫下的電離平衡常數(shù)、的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關(guān)系為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.由在水中的電離方程式知，只能電離，不能水解，所以由物料守恒知，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
          B.蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相等；溶液中，，抑制沉淀溶解平衡；溶液中濃度為，抑制沉淀溶解平衡；溶液中濃度為，抑制沉淀溶解平衡，濃度越大，濃度越小，則濃度大小為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
          C.的溶液也可能為強(qiáng)酸的酸式鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
          D.分別寫出電離平衡常數(shù)表達(dá)式、的水解平衡常數(shù)表達(dá)式為，則，選項(xiàng)D正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四種含氯微粒，經(jīng)測(cè)定，25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析不正確的是
          A. 亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
          B. 25℃時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
          C. 25℃，pH=3時(shí)NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
          D. 若濃度均為0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，溶液中有關(guān)微粒的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(ClO2-)>c(Na+)>c(HClO2)>c(H+)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可逆反應(yīng)3H2+N22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.υ正(N2)＝υ正(H2)B.υ正(N2)＝υ逆(NH3)C.3υ正(H2)＝2υ逆(NH3)D.3υ正(N2)＝υ逆(H2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子的，如圖所示，下列說法不正確的是
          X
          Y
          Z
          W
          A.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
          B.Y元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
          C.陰離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>X>Y>Z>W
          D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】時(shí)，將的某一元酸HA與的NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液中部分離子濃度如下表。下列說法中正確的是
          微粒
          濃度
          A.所得溶液中：
          B.時(shí)，水的離子積
          C.時(shí)，一元酸HA的電離常數(shù)
          D.時(shí)，溶液中的水解率為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置：
          ⅠⅡⅢ
          （1）上述裝置中，不能驗(yàn)證“某固液不加熱反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的裝置是______(填裝置序號(hào))。
          （2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管中加入適量金屬鋅與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_______。說明該反應(yīng)屬于___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          （3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在丙試管中進(jìn)行)。
          ①若M為氫氧化鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_________。
          ②若觀察到燒杯中導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱，則說明M溶于水_____(填“一定是放熱反應(yīng)”、“一定是吸熱反應(yīng)”、“可能是放熱反應(yīng)”、“可能是吸熱反應(yīng)”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前工業(yè)上處理有機(jī)廢水的一種方法是：在調(diào)節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2，使有機(jī)物氧化降解�，F(xiàn)設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)條件見下左表)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得有機(jī)物R濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          T/K
          pH
          c/10－3mol·L－1
          H2O2
          Mn2＋
          ①
          298
          3
          6.0
          0.30
          ②
          313
          3
          6.0
          0.30
          ③
          298
          9
          6.0
          0.30
          A. 313K時(shí)，在0~100s內(nèi)有機(jī)物R降解的平均速率為：0.014 mol·L-1·s-1
          B. 對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)，可以得出溫度越高越有利于有機(jī)物R的降解
          C. 對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實(shí)驗(yàn)中有機(jī)物R的降解百分率不同
          D. 通過以上三組實(shí)驗(yàn)，若想使反應(yīng)停止，可以向反應(yīng)體系中加入一定量的NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，下列說法正確的是
          A.某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=a+1
          B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時(shí)溶液pH<7
          C.NH4Cl溶液的Kw大于NaCl溶液的Kw
          D.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)，導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：6C+xLi++xe-＝LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件末給出)。
          (1) LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為____________。
          (2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
          (3)采用H2SO4和H2O2的混合液進(jìn)行“酸浸”，一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________�？捎名}酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是___________________________。
          (4)寫出“沉鈷“過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
          (5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與LixCoO2之同的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_________.
          

			
          

			
          
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