Question

[2012?東營質(zhì)檢]現(xiàn)有25mL 2mol?L^-1 Na₂CO₃和75mL 1mol?L^-1的稀鹽酸：①將Na₂CO₃溶液緩緩滴到稀鹽酸中�、趯⑾←}酸緩緩滴到Na₂CO₃溶液中，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是（　�。�

A．均為0.84 L

B．均為0.56 L

C．①＞②

D．②＞①

Answer 1

分析：將Na₂CO₃溶液逐滴加入到鹽酸中，有關(guān)反應(yīng)為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，而將稀鹽酸緩緩滴到Na₂CO₃溶液中，先發(fā)生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，鹽酸過量時在發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系解答．

解答：解：n（Na₂CO₃）=0.025L×2mol/L=0.05mol，n（HCl）=0.075L×1mol/L=0.075mol，
將Na₂CO₃溶液逐滴加入到鹽酸中，有關(guān)反應(yīng)為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
生成氣體的體積為

1

2

×0.075mol×22.4L/mol=0.84L，
而將稀鹽酸緩緩滴到Na₂CO₃溶液中，先發(fā)生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，反應(yīng)消耗0.05molHCl，剩余0.025molHCl，
鹽酸過量時在發(fā)生NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，則生成氣體0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
則①＞②，
故選：C．

點評：本題考查化學方程式的計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意反應(yīng)的化學方程式的書寫，根據(jù)方程式計算，難度中等．