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          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
          A.常溫常壓下，1mol丙烷共用電子對數(shù)為10 NA
          B.0.5 mol甲烷和0.5 mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數(shù)都為0.2NA
          C.標準狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為  NA
          D.1 mol甲醇與足量鈉反應，轉移電子數(shù)目為2 NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A、丙烷中含10對共用電子對，故1mol丙烷中含10NA對共用電子對，故A正確；
          B、1mol甲烷燃燒消耗2mol氧氣；1mol乙酸燃燒也消耗2mol氧氣，故0.5mol甲烷和0.5mol乙酸燃燒時均消耗1mol氧氣即NA個氧氣分子，故B錯誤；
          C、標況下辛烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
          D、1mol甲醇消耗1mol金屬鈉，而鈉反應后由0價變?yōu)?1價，故1mol鈉轉移NA個電子，故D錯誤．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 標準狀況下，11.2L N2O4、NO2的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為NA
          B. lmol Na 與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA
          C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有lmolFe2+被氧化時，共轉移的電子數(shù)目為NA
          D. 高溫下，0.2mol Fe與足量水蒸氣反應，生成H2分子數(shù)目為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在  分子中，處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有（ ）
          A.12個
          B.14個
          C.18個
          D.20個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
          對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是 (　　)
          選項
          實驗現(xiàn)象
          解釋或結論
          A
          a處變藍，b處變紅棕色
          氧化性：Cl2>Br2>I2
          B
          c處先變紅，后褪色
          氯氣與水生成了酸性物質 
          C
          d處立即褪色
          氯氣與水生成了漂白性物質 
          D
          e處變紅色
          還原性：Fe2＋>Cl－
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題 
          （1）肼燃料電池原理如圖所示，N2H4通入的一極應為電池的極（填“正”或“負”）．
          （2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知： N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=﹣67.7kJmol﹣1
          N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJmol﹣1
          2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣52.7kJmol﹣1
          試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式 ．
          （3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉﹣氫氧化鈉溶液反應獲得，請寫出尿素法反應的離子方程式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環(huán)境中將造成嚴重危害．對廢舊電池進行資源化處理顯得非常重要．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

          （1）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ， 其負極的電極反應式為 
          （2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是 
          （3）操作A的名稱為 
          （4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．其主要反應為2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
          ①當1mol MnO2參加反應時，共有 mol電子發(fā)生轉移．
          ②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出其反應的化學方程式： 
          （5）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 （用化學方程式表示）．銅帽溶解完全后，可采用 方法除去溶液中過量的H2O2 ． 
          （6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖所示：
          根據(jù)圖可知：

          ①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是 
          ②在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是（ ）
          A.脂肪酸
          B.氨基酸
          C.葡萄糖
          D.核糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)問題填空：
          （1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.8kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）． ①反應的熱化學方程式為 ． 
          ②又已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
          ③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 ．
          （2）已知熱化學方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJmol﹣1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJmol﹣1
          ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJmol﹣1
          寫出FeO（s）被CO還原生成Fe和CO2的熱化學方程式： ．
          （3）已知反應2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJmol﹣1 ， 1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（ ）
          A.若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
          B.將容器體積變?yōu)? L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍
          C.Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/（Ls ）
          D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0
          

			
          

			
          
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