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          【題目】在含有大量Fe3+、H+、NO3-溶液中，還可以大量共存的離子是
          A. OH- B. SCN－ C. Cu2+ D. Fe2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. OH-與Fe3+、H+均不能大量共存，A錯誤；B. SCN-與Fe3+不能大量共存，B錯誤；C. Cu2+與三種離子不反應，可以大量共存，C正確；D. Fe2+與H+、NO3-發(fā)生氧化還原，不能大量共存，D錯誤；答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
          A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變
          B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變
          C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)
          D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1鹽酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）若實驗共需要400 mL NaOH溶液，實驗室在配制該溶液時，則需要稱量NaOH固體______g。
          （2）圖中裝置缺少的儀器是______________________________。
          （3）鹽酸稍過量的原因是________________________________。
          （4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。
          （5）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。
          （6）請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?/span>
          實驗次數(shù)
          起始溫度T1/℃
          終止溫度
          T2/℃
          平均溫度差
          (T2－T1)/℃
          HCl
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          ________
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          33.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          （7）若測得該反應放出的熱量為2.865 kJ，請寫出鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的方程式：__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是（ ）
          A. ③元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體
          B. ④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵
          C. ②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小
          D. ②⑤⑦三種元素形成的鹽溶液在 25℃時的 pH值為7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          ①Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為 2：1
          ②在 C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為 3：1
          ③常溫下，11.2L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為 4：1
          ④5.6g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1
          A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）Br位于元素周期表第_____周期第_____族；基態(tài)Na+核外有_____種運動狀態(tài)不同的電子；Mg基態(tài)原子核外電子排布式為_____。
          （2）用“＞”或“＜”填空：
          第一電離能
          粒子半徑
          熔點
          鍵的極性
          N_____S
          S2—_____ Mg2+
          SO3______Na2O2
          H﹣O_____H﹣N
          （3）已知多硫化鈉﹣溴儲能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖。電池總反應為：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2。
          ①放電時Na+向_____極遷移（填“a 或 b”）；
          ②充電時陰極電極反應式為：______________。
          （4）已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N﹣N鍵能為167kJ/mol，N≡N 鍵能為 942kJ/mol。寫 出N4（g）轉(zhuǎn)化為N2（g）的熱化學方程式________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上采用軟錳礦(主要成分為MnO2)來制取硫酸錳，工藝流程如下：
          已知：浸出液中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+。回答下列問題：
          （1）實驗室進行過濾操作時用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____________________。
          （2）操作Ⅰ的目的是_______________________和調(diào)節(jié)溶液的PH至3~4。檢驗過濾后的濾液中是否含有Fe3+的操作是___________________________________________________________________。
          （3）通過煅燒MnSO4·H2O可制得軟磁鐵氧體材料(MnxO4)，在不同溫度下煅燒MnSO4·H2O時剩余質(zhì)量變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可得MnxO4中x的值為______________。A到B過程中分解得到的氣體中SO2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥——青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）和雙氫青蒿素的貢獻，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。青蒿素是從植物黃花蒿莖葉中提取的，榮獲2015年諾貝爾獎生物學或醫(yī)學獎。下列有關(guān)青蒿素的敘述不正確的是
          A. 分子式為C15H22O5
          B. 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
          C. 能發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應，不能發(fā)生氧化反應
          D. 該物質(zhì)不穩(wěn)定，容易受到熱和還原性物質(zhì)的影響而發(fā)生變質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬（如圖）。
          （1）自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子，分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___。計算鐵元素的近似相對質(zhì)量的計算式為：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的____。
          （2）鐵原子中有___種能量不同的電子，鐵原子次外層的電子云有____種不同的伸展方向。
          （3）與鐵同周期的主族元素中，最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物的化學反應方程式為_________________。
          （4）要用鐵片、鋅片、直流電源和導線完成鐵片鍍鋅的實驗，鐵片應置于陰極，電解質(zhì)溶液是____。 
          （5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe3+，配平制取高鐵酸鈉的化學方程式：___Fe（NO3）3+___NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O；高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外，還能吸附水中的懸浮物，其原因是_______________。
          （6）0.03mol的鐵加到過量的 HNO3中，加熱，鐵完全溶解，若生成 NO、NO2的混和氣體共1.12L（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體全部溶于水生成HNO3，則通入O2的體積_____L。
          

			
          

			
          
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