如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.若電鍵K與N連接,鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕
B.若電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式是:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D.若電鍵K與M連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),生成了1 mol NaOH
D
【解析】若電鍵K與N連接,則形成原電池,鐵作負(fù)極,被腐蝕,A項(xiàng)錯(cuò)誤;正極反應(yīng)式是:O2+2H2O+4e-=4OH-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若電鍵K與M連接,則形成電解池,若要在鐵棒上鍍銅,將石墨棒換成銅棒,電解質(zhì)溶液不能用食鹽水,而應(yīng)用銅鹽溶液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電解食鹽水時(shí),根據(jù)反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 可得1 mol氯化鈉全部被電解時(shí)產(chǎn)生1 mol NaOH和22.4 L H2、Cl2混合氣體,而現(xiàn)在產(chǎn)生的氣體為28 L,表明電解完氯化鈉后繼續(xù)電解水,但生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變,即生成了1 mol NaOH,D項(xiàng)正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列說(shuō)法能說(shuō)明上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是________(填序號(hào))。
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成6n mol N—H鍵的同時(shí)生成2n mol H—H鍵
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
⑤容器內(nèi)的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2 L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間(h) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0 | 0.20 |
| 1.00 | 1.00 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2 h時(shí)放出的熱量為________ kJ。
②0～1 h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·h－1。
③此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________(保留兩位小數(shù))。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學(xué)平衡將向________方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪專(zhuān)題突破 專(zhuān)題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類(lèi)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（ ）
A．NH3極易溶于水，可用作制冷劑
B．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
C．SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等
D．BaCO3能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題9金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉,充分反應(yīng)后,所得的固體可能僅為Cu和Fe的混合物
B.隔絕空氣,把Na2O2投入FeCl2溶液中,既有無(wú)色氣體生成,最終又有白色沉淀生成
C.金屬鈉投入到FeCl3溶液,有黑色鐵粉生成
D.NaHCO3溶液與Fe2(SO4)3溶液混合,既有無(wú)色氣體生成,最終又有紅褐色沉淀生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題8電化學(xué)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:
陽(yáng)離子 | Na+、K+、Cu2+ |
陰離子 | S |
如圖1所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) M為直流電源的 極,b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(2)計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
(3)寫(xiě)出乙燒杯中的總反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),需要進(jìn)行的操作是(寫(xiě)出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量) 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
已知H2A在水中存在以下平衡:H2A
H++HA-,HA-H++A2-�；卮鹨韵聠�(wèn)題:
(1)NaHA溶液 (填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無(wú)法確定”)。
(2)某溫度下,若向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/L KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-),則此時(shí)該混合溶液中,下列關(guān)系一定正確的是 (填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)＞c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH＞0
①溫度升高時(shí),Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2+) 。
(4)若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液,生成一種黑色固體物質(zhì),寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
有常溫下物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液,下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.4種溶液pH的大小順序:①＞④＞③＞②
B.等體積的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl-)＞c(N
)
C.溶液①、③由水電離產(chǎn)生的c(OH-):①＜③
D.溶液③、④等體積混合后,溶液中c(C
)＞c(HC
)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素 | 有關(guān)信息 |
X | 原子半徑為0.074 nm,其氫化物的結(jié)構(gòu)模型可表示為: |
Y | 原子半徑為0.102 nm,其原子核外電子排布為: |
Z | 人體中必需微量元素中含量最多,體內(nèi)缺失會(huì)引起貧血 |
W | 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W在元素周期表中的位置是 。
(2)Y與W相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (填元素符號(hào)),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 (填字母)。
a.W元素氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氫化物的穩(wěn)定性
b.W元素氫化物水溶液的酸性強(qiáng)于Y元素氫化物水溶液的酸性
c.W元素的單質(zhì)能與Y元素的氫化物反應(yīng),置換出Y單質(zhì)
d.W的最高價(jià)含氧酸比Y的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)
(3)Z元素和X元素可形成離子Z
,含該離子的鹽是優(yōu)良的綠色消毒劑和無(wú)機(jī)絮凝劑。
①Z具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,還原產(chǎn)物是Z3+。
②含該離子的鹽用作絮凝劑的原因是(用離子方程式和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明) 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題2化學(xué)常用計(jì)量 溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.2.24 L CO2中共有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023
B.1.8 g N
共有的質(zhì)子數(shù)為6.02×1023
C.1 mol重水分子所含中子數(shù)為10×6.02×1023
D.7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2×6.02×1023
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