日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
          A．
          B．
          C．
          D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC

          試題分析：如果改變影響平衡的1個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。加熱促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)增大，適用于勒夏特列原理，A正確；B、醋酸和次氯酸屬于不同的酸，電離程度不同，不適用于勒夏特列原理，B不正確；C、NO2存在電離平衡2NO2N2O4，正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。加熱抑制電離，NO2的濃度增大，適用于勒夏特列原理，C正確；D、二氧化錳能促進(jìn)雙氧水的分解，不適用于勒夏特列原理，D不正確，答案選AC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是
          ①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 
          ③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0．4mol，如果此時(shí)移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0．20mol而小于0．40mol
          ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)
          A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是
          A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞ T2，△H＜0
          C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜ T2，△H＜0
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)可用勒夏特列原理解釋的是
          A．使用催化劑有利于加快合成氨反應(yīng)的反應(yīng)速率
          B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
          C．500℃左右比在室溫時(shí)更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率
          D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(     )

          A．A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞B
          B．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)相同
          C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
          D．A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：C＞A
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下實(shí)驗(yàn)原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是
          A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          B．用濃磷酸與KBr反應(yīng)制備HBr氣體
          C．配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉
          D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無(wú)水MgCl2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          編號(hào)
          		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol
          		達(dá)平衡過(guò)程體系
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          		能量的變化
          ①
          		1
          		4
          		0
          		0
          		放出熱量：32.8 kJ
          ②
          		0
          		0
          		1
          		4
          		熱量變化：Q
           
          下列說(shuō)法中，不正確的是（   ）
          A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80％
          B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
          C．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等
          D．容器①中當(dāng)CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)可能達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．增大H2的濃度D．使用催化劑
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案