Question

【題目】下圖是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

水溶液呈酸性 水溶液呈堿性 水作氧化劑 水既不作氧化劑也不作還原劑

（1）根據(jù)物質(zhì)與水反應(yīng)的情況，分成A、B組的分類(lèi)依據(jù)是______________________________；

（2）A組中的CaO經(jīng)常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬的物質(zhì)類(lèi)別為____（填序號(hào)）；

①金屬氧化物 ②酸性氧化物 ③堿性氧化物 ④兩性氧化物

（3）D組中的氣體水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因：________________________________________________________________________________；

（4）F組中與水反應(yīng)氧化劑與還原劑的之比是1：1的物質(zhì)是______________（填化學(xué)式）；

（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑一種粉末狀物質(zhì)X，脫硫效果可達(dá)85%，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，由此可知X的化學(xué)式是_________；

（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品紅褪色，其中漂白原理與其它兩種物質(zhì)不同的是_______________；將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2同時(shí)通入品紅溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________（用化學(xué)方程式表示）。

Answer 1

【答案】 是否屬于氧化還原反應(yīng)（或是否有電子轉(zhuǎn)移、或是否有化合價(jià)變化） ①③ NH3H2ONH4++OH― Cl2、Na2O2 CaCO3 SO2 無(wú)明顯現(xiàn)象（或品紅不褪色） SO2+ Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】（1）A組中物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，而B組中物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則A、B的分組從是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)的角度分類(lèi)；（2）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，CaO所屬的物質(zhì)類(lèi)別為金屬氧化物、堿性氧化物，答案選①③；（3）D組中的氣體水溶液呈弱堿性，該氣體是氨氣，溶于水得到氨水，一水合氨的電離方程式為NH3H2ONH4++OH－；（4）F組與水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑又不是還原劑，應(yīng)為氯氣、過(guò)氧化鈉、二氧化氮，其中與水反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1的物質(zhì)是Cl2、Na2O2；（5）根據(jù)反應(yīng)2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2結(jié)合原子守恒可知X的化學(xué)式是CaCO3；（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品紅褪色，其中漂白原理與其它兩種物質(zhì)不同的是SO2，二氧化硫漂白過(guò)程中不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2同時(shí)通入品紅溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，失去漂白性，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象（或品紅不褪色），反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4。