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          在食品中的一些元素含量偏高會(huì)引起毒性反應(yīng)，食品衛(wèi)生法對(duì)它們的含量最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格規(guī)定，這些元素是（　�。�
          ①Na  ②Mg  ③As砷  ④Cd鎘  ⑤Ca  ⑥Zn  ⑦Hg   ⑧Pb  ⑨Cu  ⑩K中的．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由于重金屬能使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，所以選擇重金屬即可．
          解答：解：③As（砷）、④Cd（鎘）、⑦Hg、⑧Pb（鉛）⑨Cu五種金屬屬于重金屬，進(jìn)入人體后與人體內(nèi)蛋白質(zhì)結(jié)合，能使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，所以它們都是有毒的．
          故選C．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查蛋白質(zhì)的變性，題目難度不大，注意蛋白質(zhì)遇重金屬發(fā)生變性．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物未列全．已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑．B是一種有機(jī)酸鹽，E、F、（二者物質(zhì)的量之比為1：1）和G均為氧化物，L是紅褐色沉淀．

          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）E的電子式
          ．
          （2）用碳棒作陽極，鐵作陰極，電解滴有酚酞的A的飽和溶液．接通電源一段時(shí)間后，陰極附近溶液紅色，其變紅的原因是
          H+在陰極不斷得到電子成為H2，從而破壞了水的電離平衡，使c（OH-）＞c（H+）
          H+在陰極不斷得到電子成為H2，從而破壞了水的電離平衡，使c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （3）G→J的離子方程式為
          2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O
          2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O
          ．
          （4）反應(yīng)①中H能將L氧化，生成一種含氧酸鹽M（其中某元素的化合價(jià)為+6）和其它兩種物質(zhì)，且H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則H+L+D→M的化學(xué)方程式為
          3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
          3NaClO+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
          ．
          （5）鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實(shí)驗(yàn)方法為
          取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I
          取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能．請(qǐng)回答：
          （1）若將某種水果切碎搗爛，加水溶解提取其濾液，就能達(dá)到充分提取水果中的維生素C的目的，這也說明維生素C
          能
          能
          （填“能”或“不能”）溶于水．
          （2）為預(yù)防缺鐵性貧血，一些食品中加入了鐵元素（含F(xiàn)e2+物質(zhì)）．若向強(qiáng)化鐵牛奶中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)牛奶變?yōu)榧t色，說明
          牛奶中含有鐵元素
          牛奶中含有鐵元素
          ，此時(shí)若向其中加入一片維生索C，則發(fā)現(xiàn)紅色消失，該實(shí)驗(yàn)說明維生素C具有
          還原
          還原
          性．
          （3）富含維生素C的水果和蔬菜有
          蘋果
          蘋果
          （舉出一例）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）現(xiàn)在的生活條件好了，節(jié)假日中可供選擇的物品更多了，人們?cè)谫徺I年貨時(shí)也更加關(guān)注自身的健康的需要了．
          ①雞蛋中的蛋白質(zhì)在人體中水解最終轉(zhuǎn)化成
          氨基酸
          氨基酸
          ．
          ②食品添加劑亞硝酸鈉的外觀像食鹽，并有咸味，但亞硝酸鈉有很強(qiáng)的毒性．亞硝酸鈉屬于
          防腐劑
          防腐劑
          （選填“調(diào)味劑”、“防腐劑”或“著色劑”）．
          ③維生素C也稱抗壞血酸．血液中運(yùn)載氧的血紅蛋白中含有Fe2+，人之所以患?jí)难�，是因�(yàn)槿梭w從攝取的食物中吸收的鐵主要是Fe3+，F(xiàn)e3+不能被人體吸收．人們多吃一些新鮮水果、綠色蔬菜就能有效防止壞血病的發(fā)生，這是因?yàn)?!--BA-->
          新鮮水果、綠色蔬菜中含有豐富維生素C把Fe3+還原為Fe2+
          新鮮水果、綠色蔬菜中含有豐富維生素C把Fe3+還原為Fe2+
          ．
          ④市場(chǎng)上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是
          C
          C
          （填字母）．
          A．加鋅鹽        B．加碘鹽       C．加鈣鹽
          ⑤纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．從化學(xué)成分看，纖維素是一種
          A
          A
          （填字母）．
          A．多糖          B．蛋白質(zhì)       C．脂肪
          （2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
          ①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
          石灰石
          石灰石
          ．
          ②生活中有大量的鋁制品．家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）
          Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O（或2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑）
          Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O（或2Al+2OHˉ+2H2O=2AlO2ˉ+3H2↑）
          ．
          ③有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化，易于加工成型．有機(jī)玻璃是一種
          塑料
          塑料
          材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）．
          ④生鐵是用量最多的合金材料，合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的熔點(diǎn)
          低
          低
          （填“高”或“低”）．
          （3）保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球是人類共同的呼聲．
          ①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2CaCO3+O2+2SO2
           高溫 
          .
           
          2CaSO4+2CO2
          2CaCO3+O2+2SO2
           高溫 
          .
           
          2CaSO4+2CO2
          ．
          ②水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入
          明礬
          明礬
          等混凝劑進(jìn)行凈化處理．工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8～9時(shí)生成沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式是
          Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓
          Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓
          ．
          ③城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
          高級(jí)脂肪酸
          高級(jí)脂肪酸
          ．生活中會(huì)產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進(jìn)行
          裂解
          裂解
          處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列表述正確的是
          A．一些劣質(zhì)瓶裝水中溴酸鹽超標(biāo)，長時(shí)間飲用可能致癌
          B．日本東部地震造成了核電站的核泄漏，釋放了，其所含的中子數(shù)為137
          C．由于氮原子不易得失電子，所以氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于一些農(nóng)作物、食品等的保存
          D．為減少碘元素缺乏引領(lǐng)疾病，我國目前在市售食鹽中強(qiáng)制加入碘單質(zhì)以補(bǔ)充居民碘攝入量
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．下表是諸暨市一百超市出售的“雪濤牌”加碘精制鹽的有關(guān)說明：
          產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)號(hào)
          GB5461-2000
          配    料
          精制鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
          質(zhì)量等級(jí)
          一級(jí)
          含碘量
          (35±15)mg/kg
          食用方法
          待食品熟后加入碘鹽
          儲(chǔ)藏方法
          密判保存、防潮防熱
          分裝日期
          2008年10月8日
          Ⅱ．下面是某網(wǎng)站上刊出的有關(guān)碘及碘的化合物的一些信息：
            自然界中碘主要以碘化物和碘酸鹽的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10-8％)，但海洋中某些生物如海帶、海藻等具有選擇性吸收和聚積碘的能力，因而干海藻是碘的一個(gè)重要來源。日前世界上碘主要來自鉀利硝石，其中含碘O.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸鈉(NaIO3)的形式存在。通常情況下碘是一種紫黑色固體，易升華，只能少量溶于水得棕黃色的碘水溶液。碘遇淀粉(面粉的主要成分)會(huì)出現(xiàn)明顯的藍(lán)色。碘離子(I-)具有明顯的還原性，而高價(jià)態(tài)的碘則具有較強(qiáng)的氧化性。如：
          2Nal+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2        (一)
          2NaIO3+5NaHSO3=2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2          (二)
          反應(yīng)(一)是從海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)(三)是從智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)。
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          (1)反應(yīng)(一)中NaI被        (填“氧化”或“還原”，下同)；反應(yīng)(二)中NaIO3是        劑，若有1.5mol NaIO3發(fā)生了反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子是            mol。
          (2)下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的，探究上述“雪濤牌”精制鹽中是否真的含有碘元素的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你完成空白部分。
               實(shí)驗(yàn)名稱：  ①                                     。
               實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?．認(rèn)識(shí)碘酸鉀中的碘元素轉(zhuǎn)變成碘單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)
                         2．認(rèn)識(shí)碘單質(zhì)的檢驗(yàn)方法
               實(shí)驗(yàn)用品：試管、膠頭滴管、“雪濤牌”精制鹽、亞硫酸氫鉀溶液、淀粉溶液。
               實(shí)驗(yàn)步驟：
          實(shí)驗(yàn)步驟
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          化學(xué)方程式或?qū)嶒?yàn)結(jié)論
          1．取精制鹽少許于一支試管
          中，加入適量的水，振蕩
          固體在
          水中溶解
          “雪濤牌”精制鹽能溶于水
          2．向上述溶液中滴加適量的亞
          硫酸氫鉀溶液，振蕩
          溶液變成
          棕黃色
          ②(填化學(xué)方程式)
          3．再向上述溶液中滴加淀粉溶
          液，振蕩
          ③
          “雪濤牌”精制鹽中含有碘元素
          問題討論：我省的溫州有很長的海岸線，海產(chǎn)品豐富，海產(chǎn)品中或多或少含有碘元素，而海產(chǎn)品又是溫州人的主要副食品，那么溫州人的食用鹽中需要加碘嗎?
          并說說你的理由。
                                                   ④                                         。
          

			
          

			
          
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