Question

為測定人體血液中Ca²⁺的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，若血液樣品為15 mL，滴定生成的草酸消耗0.001 mol·L^-1的KMnO₄溶液15.0 mL，則這種血液樣品中的含鈣量為

A.0.001 mol·L^-1                                     B.0.002 5 mol·L^-1

C.0.000 3 mol·L^-1                                  D.0.003 5 mol·L^-1

Answer 1

B     2KMnO₄—5H₂C₂O₄—5CaC₂O₄—5Ca²⁺

          2 mol                                      5 mol

  0.001 mol·L^-1×0.015 L                n(Ca²⁺)

c(Ca²⁺)==0.002 5 mol·L^-1，B正確。