Question

【題目】蘆筍中的天冬酰胺(結構如右圖)和微量元素硒、鉻錳等，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。

（2）天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有 種。

（3）H2S和H2Se的參數(shù)對比見下表。

化學式	鍵長/nm	鍵角	沸點/℃
H2S	1.34	92.3	-60.75
H2Se	1.47	91.0	-41.50

①H2Se的晶體類型為 ，含有的共價鍵類型為 。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為 。

（4）已知鋁(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號	I5/KJ·mol-1	I6/KJ·mol-1	I7/KJ·mol-1	I8/KJ·mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是 (填元素符號)，B的價電子排布式為 。

Answer 1

【答案】

（1）氮；

（2）2；

（3）①分子晶體；極性鍵； ②H2S、H2Se的中心原子均為sp3雜化且均有兩對孤電子對，S的半徑比Se小(或電負性大)，共用電子對間的排斥力更大，因而H2S的鍵角更大；

（4）Mn ；3d54s1；

【解析】

試題分析：（1）根據天冬酰胺結構可判斷所含元素為C、H、N、O，價電子排布式分別為：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成對電子分別為：2、1、3、2，故氮元素未成對電子最多，故答案為：氮；

（2）從結構中看碳原子形成的化學鍵的類型有單鍵和雙鍵，碳原子中碳以SP3和SP2雜化，故答案為：2；

（3）從表中數(shù)據看，H2Se沸點很低，故為分子晶體；H2Se中H和Se是不同的非金屬原子，故形成的為極性共價鍵，從數(shù)據看，由于H-S鍵鍵長比H-Se鍵長短，兩氫原子距離更近，斥力更強，因而H2S的鍵角更大(或由于S的電負性比Se大，使共用電子對間的排斥力變大，因而H2S的鍵角更大；故答案為：分子晶體；極性共價鍵；由于H-S鍵鍵長比H-Se鍵長短，兩氫原子距離更近，斥力更強，因而H2S的鍵角更大(或由于S的電負性比Se大，使共用電子對間的排斥力變大，因而H2S的鍵角更大；

（4）鉬和鉻在同一副族，性質存在相似性和遞變性，故電離能也存在相似性，B、C電離能變化相似，且鉻的金屬性小于鉬，故鉻的電離能比鉬的相應要大，故B為鉻，C為鉬，A代表錳元素，元素符號為：Mn，鉻的價電子排布為：3d54s1，故答案為：Mn；3d54s1。