Question

反應A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v_(A) ＝0.15mol/(L·s)     ②v_(B)＝0.6mol/(L·s)③v_(C)＝0.5mol/(L·s) ④v _(D) ＝0.45mol/(L·s)
則反應進行由快到慢的順序為：
A．④＞③＞①＞②                          B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①                D．④＞③＞②＞①

Answer 1

D

同一化學反應方程式中，不同物質(zhì)表示該反應的反應速率數(shù)值可能不同，但表示的意義完全相同，都是表示該反應的反應速率。并且，在同一化學反應方程式中，不同物質(zhì)的速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以，比較同一反應的反應速率快慢，需要將反應速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應速率才能比較；假設均將反應速率轉(zhuǎn)化為v_(B)的反應，則
①v_(A)=3 v_(B)＝0.15mol/(L·s)，得v_(B)＝0.05mol/(L·s)；③v_(C)＝ v_(B)＝0.5mol/(L·s)，得
v_(B)＝0.75mol/(L·s)；④v _(D) ＝ v_(B)＝0.45mol/(L·s)，得v_(B)＝1.35mol/(L·s)；
所以，正確的關系為：④＞③＞②＞①