Question

氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN^－）的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對廢水中CN^－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl₂將廢水的中CN^－轉化成N₂和CO₂等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應為：2CN^－ + 8OH^－+ 5Cl₂ = 2CO₂ ↑+ N₂ ↑+10 Cl^－+ 4H₂O ；下列有關說法正確的是(    )

A．上述反應中氧化產物只有N₂

B．經測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN^—能促進水的電離

C．若上述反應生成0.4 mol CO₂，則溶液中陰離子增加的物質的量為2 mol

D．現(xiàn)取1 L含CN^－1.04mg/L的廢水，至少需用4.0×10^－5mol Cl₂處理后才符合排放標準

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】CN^－中碳元素的化合價是＋2價，在反應中失去2個電子，生成CO₂，所以CO₂也是氧化產物，選項A不正確；NaCN的水溶液呈堿性，說明HCN一定是弱酸，則CN^—能促進水的電離，發(fā)生水解使溶液顯堿性，選項B正確；根據(jù)方程式可知，反應前后陰離子的個數(shù)是不變的，所以選項C不正確；1 L含CN^－1.04mg/L的廢水，要達到排放標準，則反應中就必須消耗0.54mgCN^－，則根據(jù)方程式可知，需要氯氣的物質的量是，所以選項D也是不正確的，答案選B。